المحتويات
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة ، أي عناصر المجموعة التالية. العناصر ذات الخصائص التي تجعلها فريدة في عالم العناصر الكيميائية ، تتحد معها بسرعة ، مما يسمح لها بالدخول في تفاعلات مختلفة واستخدامها في سلسلة من تفاعلات. ومن هذا المنطلق سنتعرف عليه في مقالنا التالي في الموقع فكرةي للإجابة على السؤال السابق ، فضلًا عن ذكر بعض المعلومات التفصيلية حول هذه العناصر.
المحتويات
الهالوجينات هي عناصر غير فلزية نشطة ، أي عنصر من المجموعة التالية يتحد معها بسرعة.
الهالوجينات هي عناصر تفاعلية غير فلزية ، أي عنصر من المجموعة التالية يتحد معها بسرعة ، وهي شديدة التفاعل. جواب صحيح:[1]
- الهالوجينات هي عناصر غير فلزية تفاعلية ، أي عنصر من المجموعة التالية يتحد معها بسرعة ، وهي معادن قلوية.
تتميز الهالوجينات بنشاطها الكيميائي القوي ، وتتفاعل بشكل مباشر مع معظم المعادن ، ولكن بشكل خاص مع الفلزات القلوية ، حيث تحتوي الهالوجينات بجميع عناصرها على سبعة إلكترونات في طبقتها السطحية ، لذا فهي تحاول الحصول على إلكترون. لتحقيق الاستقرار وفقًا لقاعدة الثمانيات مع الأخذ في الاعتبار أن الفلزات القلوية لها إلكترون واحد في مدارها السطحي الذي تميل الهالوجينات إلى التفاعل معه.
راجع أيضًا: معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري
ما هي الهالوجينات؟
الهالوجينات هي غير معادن تنتمي إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري وتشمل الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At) والتنس (Ts). يشير الاسم إلى اليونانية ، حيث تتكون هذه الكلمة من مقطعين (هال) و (جين) ، حيث يعني المقطع الأول منتجًا ، بينما المقطع الثاني يعني الملح ، نظرًا لأن عناصر هذه المجموعة تشترك في قدرات تكوين الملح. تجدر الإشارة إلى أن الهالوجينات لا توجد بحرية في الطبيعة ، ولكن غالبًا في شكل مركبات. ويرجع ذلك إلى نشاطها الكيميائي الكبير ، وبشكل عام فإن الفلور هو العنصر الأكثر وفرة من هذه المجموعة في قشرة الأرض ، يليه الكلور والبرومين ثم اليود ، لكن عنصري الأستاتين والتنس غير موجودين في الطبيعة.[2]
انظر أيضًا: ما هو الفرق بين اللافلزات واللافلزات؟
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
وبالطبع فإن عناصر هذه المجموعة لها خصائص فيزيائية تميزها عن غيرها ، ويمكن أن نذكر من بين هذه الخصائص ما يلي:[2]
- تعتبر الهالوجينات المجموعة الوحيدة التي تحتوي على عناصر موجودة في كل حالة من حالات المادة (الصلبة والسائلة والغازية) حيث يكون الفلور والكلور في صورة غازية والبروم في صورة سائلة واليود موجودان. والأستاتين صلب في درجة حرارة الغرفة.
- الهالوجينات لها ألوان مختلفة ، الفلور أصفر ، البروم أحمر ، الكلور أخضر ، واليود والأستاتين أسود.
- العناصر التي لا توصل الكهرباء والحرارة.
- لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنة بغيرها من المعادن.
أهم استخدامات الهالوجينات
هناك العديد من الاستخدامات المختلفة لعناصر الهالوجين ، ويمكن ذكر ما يلي من بين هذه الاستخدامات:
- يتم تضمين تصنيع المطهرات مثل الكلور والورق والجلود والمنسوجات بشكل أساسي في كل ما سبق.
- وبالنظر إلى أن مركبات اليود تدخل في هذه الصناعات ، فإن صناعة الأصباغ والمكملات الغذائية وأعلاف الحيوانات.
- تصنيع المبيدات والمستحضرات الصيدلانية باستخدام البروم ومركباته.
- يستخدم الأستاتين في علاج أمراض الغدة الدرقية ، وتستخدم نظائره في العلاج الإشعاعي.
أنظر أيضا: ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري؟
ما هي المعادن القلوية
تنتمي الفلزات القلوية ، الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري ، إلى المجموعة IA وهي عناصر شديدة التفاعل ، تتميز بكثافة منخفضة نسبيًا ، والهيدروجين هو العنصر النقي الوحيد الموجود في الطبيعة في هذه المجموعة ، الهيدروجين. حالة أكسدة +1 ، على سبيل المثال: ليثيوم ، بوتاسيوم ، صوديوم ، روبيديوم.[3]
انظر أيضًا: من خصائص العناصر المعدنية
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة ، أي أنها تتحد بسرعة مع عناصر المجموعة التالية ، حيث يتحدثون عن أهم الخصائص والاستخدامات المختلفة للهالوجينات. تعريف المعادن القلوية.