جدول ال فكرة
تعد مستويات الطاقة في الذرة أهم ما يميز الذرة لأنها ترتبط ارتباطًا وثيقًا بعدد الإلكترونات وخاصة إلكترونات التكافؤ التي تساعد في تحديد سلوك وخصائص الذرات المختلفة ، بالإضافة إلى التفاعلات التي ستحدث بينها وبين ذرات أخرى ، لذلك سوف تناقش هذه المقالة مستويات الطاقة في الذرة.
المحتويات
مستويات الطاقة في الذرة
المقصود بمستويات الطاقة أنها مسافات ثابتة تقاس من النواة الذرية إلى موقع الإلكترونات ويمكن مقارنة مستويات الطاقة بدرجات السلم حيث يمكن الوقوف على درجات السلم ، ولكن ليس بين المراحل ، وكذلك الإلكترونات ، لأنها على مستوى طاقة أو آخر ، ولكن ليس. أنت في الفضاء بين طائرات الطاقة ؛ تحتوي الذرة على أربعة مستويات للطاقة ، حيث تحتوي الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول على أقل قدر من الطاقة ، وكلما كانت الإلكترونات بعيدة عن النواة ، تتمتع الإلكترونات بطاقة أكبر ويمكن للإلكترونات الانتقال من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أعلى. انخفاض مستوى الطاقة. [1]
مستويات الطاقة والمدارات
أصغر الذرات في الجدول الدوري هي ذرة الهيدروجين ، ولها إلكترون واحد فقط ، وهذا الإلكترون يدور حول النواة في مستوى الطاقة الأول. الذرات التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات لها إلكترونات موزعة في مستويات طاقة مختلفة ، حيث توضع الإلكترونات أولاً عند أدنى مستوى طاقة حتى يتم ملء المستوى الذي يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات ، ثم توضع الإلكترونات المتبقية عند مستوى الطاقة التالي حتى يتم ملء هذا المستوى ، وهكذا.
يتم توزيع الإلكترونات بين مستويات الطاقة على النحو التالي: المستوى الأول يمكن أن يحتوي على إلكترونين كحد أقصى ، ومستوى الطاقة الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات كحد أقصى ، والثالث يحتوي على 18 إلكترونًا ، وما إلى ذلك ، ويعتمد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات على عدد المدارات مستوى طاقة معين لأن المدار يمثل حجمًا من الفضاء. داخل الذرة ، يكون الإلكترون عند مستوى طاقة معين ، ويمكن أن يحتوي كل مدار على إلكترونين كحد أقصى ، ويحتوي مستوى الطاقة الأول على مدار واحد ، أي يشغله إلكترونان ، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثاني على أربعة مدارات ، أي يحتوي على ثمانية إلكترونات. [1]
المستويات الخارجية
تسمى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة إلكترونات التكافؤ لأنها ذات أهمية خاصة لأنها تحدد العديد من خصائص الذرة.
تصبح الذرة أكثر استقرارًا عندما يحتوي مستوى طاقتها الخارجية على معظم الإلكترونات ، على سبيل المثال: يحتوي الهيليوم على إلكترونين ، وكلاهما في مستوى الطاقة الأول ، ولأن مستوى الطاقة الأول يضم إلكترونين فقط ، وبالتالي فإن مستوى طاقة الهليوم الوحيد ممتلئ ، مما يجعل ذرة الهليوم أكثر استقرارًا ويقل احتمال تفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى نظرًا لأن مستواها بالكامل مع الإلكترونات.
مثال آخر ، عنصر الفلور والليثيوم ، يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات في مستواه الخارجي وهو مستوى الطاقة الثاني ، لذلك يحتاج إلى اكتساب إلكترون ليصبح أكثر استقرارًا ، ويحتوي الليثيوم على إلكترون واحد في مستواه الأخير وهو الثاني هو مستوى الطاقة ، لذلك يجب أن يفقد إلكترونًا حتى يصبح أكثر استقرارًا ؛ يعتبر كل من الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل بسبب عدد إلكترونات التكافؤ لكل منهما. يكتسب الفلور إلكترونًا بسهولة ويتبرع الليثيوم بسهولة بإلكترون. عندما يحدث تفاعل بين الليثيوم والفلور ، ينقل الليثيوم إلكترونه إلى الفلور.[1]
أخيرًا ، تم توضيح مستويات الطاقة في الذرة ، وكيفية توزيع الإلكترونات فيها ، وكذلك المستويات الخارجية وخصائصها التي تحدد عدد إلكترونات التكافؤ ، والتي لها أهمية كبيرة لحدوث التفاعلات الكيميائية.