المحتويات
يتكون الحل أ من 5 جرام ، لحل الفرضيات العلمية في الكيمياء ، نحتاج إلى أساس علمي أساسي يعتمد على علم الحلول ، والذي يتكون من مزيج من أنواع متعددة وخصائص مختلفة ، والتي سيتم أخذها في الاعتبار من قبل الموقع فكرةي. في قسم الكيمياء ، بما في ذلك ماهية الحل والإجابة على السؤال المطروح.
المحتويات
ما هو الحل
في الكيمياء ، يُعرف الحل بالتعريف العلمي ، لذا فإن المحلول عبارة عن خليط متجانس من مذيب واحد أو أكثر في مذيب ويتكون المحلول من عنصرين أساسيين:[1]
- المذيب: مادة يذوب فيها المذاب للحصول على خليط متجانس والمذيب موجود بكمية أكبر من المذاب.
- المذاب: هو المادة التي تذوب في المذيب لتكوين خليط متجانس ، والمذاب بنسبة أقل.
انظر أيضًا: يسمى الخليط المتجانس بالحل.
الحل أ يتكون من 5 جرام
بافتراض أن المحلول (أ) عبارة عن محلول جلوكوز ويحتوي هذا المحلول على 5 جرامات من الجلوكوز لكل 100 مليلتر ووزن المحلول 180 جرامًا ، بينما يحتوي المحلول (ب) على ضعف الكمية الموجودة أي 10 جرام. وزن المحلول (ب) والجلوكوز لكل 100 مليلتر هو 220 جرام أي من الحلين له تركيز أكبر؟
- الحل B أكثر تركيزًا من الحل A لأنه كان هناك المزيد من الذائبة.
مثال آخر: إذا تم إذابة 30 جرامًا من كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) في 1000 سم مكعب من الماء ، نحصل على محلول مركز ، لذلك كل 30 جرامًا / 1000 سم مكعب يساوي 3 جرام / 100 سم مكعب ، لذلك فإن تركيز 3 جرام / 100 سم مكعب.
ما هي أنواع الحلول؟
ليست كل الحلول من نفس النوع أو من نفس النوع ، ولكن في الكيمياء يتم تصنيفها وتنقسم إلى عدة قواعد وأقسام حسب نوع المذيب أو كمية المذاب ، أي التركيز ونوع المحلول. :[2]
- محلول مائي: المحلول الذي يذوب فيه المذاب في مذيب يسمى الماء فقط ، على سبيل المثال: محلول مائي مائي ، محلول سكر مائي ، محلول كبريتات النحاس المائي محلول غير مائي: المحلول الذي يذوب فيه المذاب في بيئة بدون المذاب – يسمى المذيب الماء ، على سبيل المثال ، المذيب هو كربون اليود في رابع كلوريد ، والكبريت في مذيب ثاني كبريتيد الكربون ، والفوسفور في كحول الإيثيل المذيب.
- محلول مخفف: يتم تحرير المذاب عندما تكون كمية صغيرة في المذيب.
- محلول مركز: يتم إطلاقه عندما يكون المذاب في المذيب بكمية أكبر.
أنظر أيضا: ما هو خليط حبيبات الرمل والماء؟
ما هو التركيز
في الكيمياء ، يستخدم العلماء أو المتخصصون التحليليون مصطلح التركيز وهذا المصطلح هو تعبير يعبر عن مقياس أو معيار كمية مادة معينة في أي نوع من الخليط الكيميائي بالنسبة لمادة أخرى ، وغالبًا ما يقتصر مفهوم التركيز على قياس المحاليل المتجانسة لأنها تشير إلى الكمية الذائبة في المذيب وتركيزها ، وهناك أيضًا العديد من الصيغ التعبيرية للتعبير عنها ، على سبيل المثال: المولارية الحجمية ، والانتظام ، والعديد من الصيغ الأخرى بالإضافة إلى الكسر المولي.
نتذكر أنه في نهاية المقال ، الحل أ ، الذي يتكون من 5 جرام ، يذكر أن المحلول عبارة عن خليط اختبار يتكون من مذيب ومادة ذائبة ، بالإضافة إلى فرضيات وأمثلة للحلول وأيها. الأكثر تركيزا هو مفهوم التركيز في الكيمياء وأنواع الحلول.