جدول ال فكرة
تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات. من الأسئلة المهمة في الكيمياء ما إذا كانت الإلكترونات تشترك في الروابط الأيونية أو ما هو مصيرها. سنغطي كل هذا في هذا المقال ، بالإضافة إلى تحديد المركبات الكيميائية الأيونية التي تتكون من الروابط الأيونية.
المحتويات
تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات
هناك أنواع عديدة من الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات معًا. ينقسم النوعان الأساسيان من الروابط الكيميائية إلى روابط أيونية أو روابط تساهمية. في الروابط الأيونية ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض. تتطلب الروابط الأيونية مانحًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومقبلًا واحدًا للإلكترون ؛ لذا ، فإن الترابط الأيوني يتضمن النقل الكامل لإلكترونات التكافؤ بين الذرات وهو نوع من الروابط الكيميائية ينتج عنه أيونين مشحونين بشحنتين مختلفتين. تصبح الإلكترونات أنيون سالب الشحنة ، وتشكل روابط أيونية. [1]
المركبات الأيونية
يمكن تعريف المركبات الأيونية على أنها مركبات مرتبطة ببعضها البعض ، حيث يمكن لعناصر هذه المركبات أن تقبل أو تفقد الإلكترونات للوصول إلى حالة مستقرة بناءً على قاعدة الثمانيات ، أو ما هو أقرب إلى تكوين الغازات النبيلة ، وتساعد في تكوين الأيونات (إما عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات) لإكمال الإلكترونات الثمانية والحصول على الثبات المطلوب وبالتالي تكوين المركبات الأيونية ، في المركبات الأيونية هناك تفاعل بين المعادن واللافلزات حيث تفقد المعادن إلكتروناتها بشكل عام ، لإكمال ثمانية إلكترونات بينما اللافلزات اكتساب إلكترونات لإكمال ثمانية إلكترونات ، لذلك تتفاعل المعادن واللافلزات عمومًا لتكوين مركبات أيونية. [1]
خواص المركبات الأيونية
بعد التعرف على الروابط الأيونية المتكونة بين الذرات المشتركة للإلكترونات ، من المهم التعامل مع خواص المركبات القائمة على الروابط الأيونية المتكونة بين الذرات المشتركة للإلكترونات ، وأهمها ما يلي: [2]
الخصائص الفيزيائية
الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية هي وجود تجاذب قوي بين الأيونات الموجبة والسالبة ، والمركبات الأيونية مواد صلبة يصعب تكسيرها.
نقاط انصهار وغليان المركبات الأيونية
نظرًا لوجود قوى جذب كهربائية بين الأيونات ، فإن كمية كبيرة من الطاقة مطلوبة لكسر الروابط الأيونية بين الذرات ، لذلك فإن المركبات الأيونية لها نقاط انصهار وغليان عالية.
ذوبان المركبات الأيونية
المركبات الأيونية قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات القطبية مثل الماء لأن المركبات الأيونية قطبية بينما تميل القابلية للذوبان في المذيبات غير القطبية مثل البنزين إلى أن تكون أقل.
اتصال الطاقة
لا تقوم المركبات الأيونية بتوصيل الكهرباء في الحالة الصلبة ، ولكنها موصلة جيدة في الحالة السائلة ، حيث ينطوي توصيل الكهرباء على تدفق الشحنة من نقطة إلى أخرى ، في الحالة الصلبة ، لأن حركة الأيونات غير ممكنة ، أيوني لا توصل المركبات الكهرباء ، أثناء إجراء المركبات الأيونية في الحالة السائلة توصل الكهرباء لأن قوى التجاذب بين الأيونات يتم التغلب عليها بالحرارة المنبعثة.
الفرق بين الروابط الأيونية والروابط التساهمية
تختلف الروابط الأيونية والروابط التساهمية على النحو التالي:[3]
- الوصف: تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن واللافلزات ، لذلك تجذب اللافلزات الإلكترونات من المعادن ، في الترابط التساهمي ، تتشكل الرابطة بين اثنين من اللافلزات ذات القدرة الكهربية المتشابهة إلى حد ما ، وتشترك الذرات في الإلكترونات في مداراتها الخارجية.
- القطبية: الرابطة الأيونية لها قطبية عالية بينما الرابطة التساهمية لها قطبية منخفضة.
- الشكل: شكل الرابطة الأيونية غير محدد ، في حين أن شكل الرابطة التساهمية محدد.
- نقطة الغليان: درجة غليان المركبات الأيونية عالية جدًا مقارنة بنقطة غليان المركبات التساهمية.
- نقطة الانصهار: درجة انصهار المركبات الأيونية عالية جدًا مقارنة بنقطة انصهار المركبات التساهمية.
- حالة المركب في درجة حرارة الغرفة: تكون المركبات الأيونية صلبة دائمًا ، لكن المركبات التساهمية غالبًا ما تكون سائلة أو صلبة.
- مثال: مثال على المركبات الأيونية هو كلوريد الصوديوم ومثال على المركبات التساهمية الميثان.
في نهاية هذا المقال نؤكد أنه تمت مناقشة الروابط الأيونية الكلية المتكونة بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات ، بالإضافة إلى الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية ، وتحديد الروابط الأيونية وخصائصها بالتفصيل.