المحتويات
كمية المذاب في المحلول ، معظم المادة الموجودة في بيئتنا موجودة كمزيج من مادتين مختلطين مع بعضهما بنسب مختلفة ، دون روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات ، وبالتالي تتحول. سنكرس مزيجًا أو حلًا ونتحدث من خلال الموقع فكرةي عن الحلول وأنواعها وكيف.
المحتويات
تعريف الحلول
المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر بحيث تسمى المادة الأولى مذيب وتسمى المادة الثانية مذابة ، وعادة ما يكون المذيب موجودًا بتركيز أكبر. يسمى المذاب باسم المحلول ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية ولا يمكن إعادة تحلل هذه المواد إلا بالطرق الكيميائية مثل التبلور.
انظر أيضًا: يسمى الخليط المتجانس بالمحلول
يتم تمثيل كمية المذاب في المحلول
من أجل تكوين محلول ، يجب خلط مادتين في بيئة كيميائية بحيث يكون تأثير المذيب أكثر فعالية من تركيز المذاب. في الإجابة على السؤال ، تمثل كمية المذاب في المحلول ؟
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب ، وفي بعض الأحيان لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب نتيجة الوصول إلى نقطة التشبع ، لذلك يحدث ترسيب للمذاب. على سبيل المثال خليط من الماء والسكر وهذا النوع من المحلول يسمى محلول مشبع ويتم تحديد مستوى التشبع بواسطة كل مذيب بناءً على مدى سهولة ذوبانه في المذاب وأحيانًا قد نحتاج إلى تخفيف المحلول المشبع الخطير. حلول مثل حمض الهيدروكلوريك لتسهيل التعامل معه.
أنواع الحلول
يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي:
- المحاليل الصلبة: هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ، ومن أمثلة المحاليل الصلبة:
- المجوهرات والحلي المصنوعة من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلة: من بين الحلول الأكثر شيوعًا حيث يكون المذيب سائلًا ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. ومن أمثلة المحاليل السائلة:
- مشروبات غازية ، خل ، قهوة.
- المحاليل الغازية: المحاليل التي يكون فيها المذيب غاز والمذاب غاز ، ومن أمثلة المحاليل الغازية:
- محلول ثاني أكسيد الكربون ، محلول غاز الكلور.
أنظر أيضا: من خواص الأحماض والحلول الأساسية أنها توصل الكهرباء.
احسب تركيز المحلول
التركيز هو إحدى خصائص أي نوع من المحاليل ويعبر عن نسبة وجود المذاب إلى المذيب ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق منها: [1]
النسبة الحجمية
هو الحجم بالملليلترات المذاب الموجود في 100 ملليلتر من المحلول ويتم التعبير عنه على النحو التالي:
- النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪
على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض الكلوريك = 20٪ ، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول من خلال الممارسة التالية: (20/100) × 100٪ = 20 ٪.
الوزن في المئة
هي كمية المذاب بالجرام في 100 جرام من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي:
- النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪
على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية للوزن = 40٪ من محلول مائي ، فهذا يعني أن كتلة المذاب في 100 جرام من المحلول هي 40 جرامًا حسب الاصطلاح التالي: (40/100) × 100٪ = 40٪
نسبة الخلد
هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول ، لذلك يتم حسابه عن طريق قياس كمية المذاب بالجرام بالوزن ، ثم تحديد عدد الجرامات في كل مول من المذاب وقياس حجم المذيب. يتم التعبير عنها باللتر ويتم التعبير عنها على النحو التالي:
- المولارية أو التركيز المولي = مولات المذاب / الحلزوني للمذيب.
وصلنا إلى نهاية مقالنا ، والذي يمثل كمية المذاب في المحلول ، ويلقي الضوء على أنواع الحلول وكيفية حساب التركيز فيها.