المحتويات
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو أحد الموضوعات العلمية المطروحة في المنهج والتي تركز على تعريف الطالب بالعدد الأقصى من الإلكترونات ، وما تعنيه الطاقة الإلكترونية في الذرة ، والضوابط التي تحكم هذه الطاقة من حيث القوة. أو تقليل ، وبناءً على هذه البيانات ، سيمنحك الموقع فكرةي الفرصة للتعرف على الطاقة الإلكترونية في الذرة وآلية حساب مستويات هذه الطاقة والحد الأقصى لحجمها في كل مستوى على حدة.
المحتويات
التوزيع الإلكتروني للعناصر
يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة ، ولكل إلكترون في الذرة نوع من الطاقة يعتمد مبدأه على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة والنواة موجبة الشحنة من ناحية ، والنواة موجبة الشحنة من جهة أخرى. ويمكن أن تتغير هذه الطاقة بالزيادة أو النقصان وفقًا لعدد هذه الإلكترونات في الذرة ، وقد وجد الكيميائيون طريقة سهلة لحساب عدد هذه الإلكترونات في الذرة. بتقسيم الذرة إلى عدة مستويات طاقة ، فإن “النواة مشحونة إيجابياً” حسب مسافة الإلكترون من مركز الذرة ، وبالتالي فإن الاختلاف في عدد هذه الإلكترونات في كل مستوى سيؤدي إلى اختلاف في النواة من الذرة. بعد الطاقة.
انظر أيضًا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة.
العدد الأقصى للإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الثالث
تنقسم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة إلى أرقام من 1 إلى 7. كل مستوى له أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها في مستوى الطاقة الرئيسي ، لذلك فإن الإجابة الصحيحة على السؤال التالي هي:[1]
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الثالث هو 18.
يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين ويتم حساب الحد الأقصى بضرب عدد المستويات في نفسه وفقًا لعدد الإلكترونات ، ويتم ضرب النتيجة بعدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول. لذلك ، لإيجاد عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث ، نقوم بضرب عدد المستويات ثلاثة في عدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول ، أي مرتين ، ثم نضرب النتيجة في الحد الأدنى لعدد الإلكترونات ، أي. إلكترونين ، لذا فإن أقصى عدد من الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × (3²) = 3 × 3 × 2 = 18.
انظر أيضًا: تُعرف إمكانية إطلاق معدن لإلكتروناته بشعاع ضوئي مناسب بالظاهرة.
عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يمكن حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية من البيانات التالية:
- توجد الإلكترونات في الذرة في مدارات حول النواة تسمى مستويات الطاقة.
- قسّم العلماء هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية تقابل المستويات الفرعية.
- المستوى الأقرب للنواة يسمى مستوى الطاقة الأول ، ثم المستوى الثاني ، ثم المستوى الثالث ، ثم المستوى الرابع ، وهكذا. لدرجة أن كل واحد يبتعد قليلاً عن الذي سبقه وتبعه.
- كل مستوى يمتص أقصى عدد من الإلكترونات وينتقل الفائض إلى المستوى التالي.
- عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين ، تنتقل الإلكترونات اللاحقة إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي مستوى الطاقة الثاني على 8 إلكترونات.
- تسمى الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة إلكترونات التكافؤ.
- في الجدول الدوري ، تحتوي جميع الذرات الموجودة في نفس العمود (المجموعة) على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في المستوى الخارجي للإلكترون.
انظر أيضًا: هل تشترك ذرتا كلور في زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة؟
بهذه المعلومات الكثيرة ، وصلنا نحن وأنت إلى نهاية فقرات هذه المقالة في يدك بعنوان الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأولية الثالث ، كما تعلمنا من سطور المفهوم. لقد تعلمنا عن مستويات الطاقة والطاقة الإلكترونية في الذرة ، وكذلك الآلية التي يضبطها العلماء لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى.