جدول ال فكرة
من الممكن تغيير مظهر الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج ، على سبيل المثال. B. ، حيث يوجد العديد من النماذج الذرية من بداية اكتشاف الذرة إلى وقت تطوير النموذج الأخير الذي سنناقشه في هذه المقالة ، وهو الأساس لتطوير تصور للموقع المحتمل للذرة موقع الإلكترونات في الذرة ، والذي يمثل بالتالي هوية الذرة.
المحتويات
التركيب الذري
الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء ، وهي أساس تكوين جميع المواد في هذا الكون ، وهي صغيرة جدًا بحيث يصعب رؤيتها بالعين المجردة ، وعلى الرغم من صغر حجمها إلا أنها تتكون من ثلاث جسيمات رئيسية ، ونقدم هذه الجسيمات مع بعض خصائصها. [1]
النيوترونات
النيوترونات هي جسيمات غير مشحونة تتواجد في نواة الذرة مع البروتونات ، وتعطي النيوترونات الذرة كتلة ووزنًا نوعيًا ، لكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات.
البروتونات
وهي جسيمات موجبة الشحنة توجد أيضًا في النواة ، مثل النيوترونات ، وتعطي البروتونات كتلة ذرية ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية.
الإلكترونات
الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة توجد في غلاف الإلكترون الذي يحيط بالنواة. ليس للإلكترونات كتلة ولكنها مهمة للتفاعلات الكيميائية. يمكن أن تحتوي غلاف الإلكترون الأول على إلكترونين ، ويمكن للأغلفة الأخرى استيعاب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات.
تحتوي كل ذرة أيضًا على نفس عدد البروتونات والإلكترونات ، ولكن يمكن أن يختلف عدد النيوترونات داخل الذرات من نوع معين ، على سبيل المثال يمكن أن تحتوي ذرات الكربون على 6 أو 7 أو 8 نيوترونات وتختلف هذه الذرات فقط في عدد النيوترونات التي ستحتوي عليها. دعا النظائر.
يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج ، على سبيل المثال
يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج ، على سبيل المثال B. ، حيث يتكون كل نموذج ذري من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات محاطة بالإلكترونات ، حيث اقترح المفكرون اليونانيون القدماء أن المادة يمكن أن تتكون من جسيمات غير مرئية وأطلقوا عليها اسم ذرات الجسيمات ، لكن لم يكن لديهم دليل على التجربة في نموذجهم ، لذلك ظهر أول نموذج ذري حيث أجرى العالم جون دالتون في عام 1803 م سلسلة من التجارب توصل فيها إلى استنتاج مفاده أن كل المادة تتكون من جسيمات صغيرة تسمى الذرات ، حيث اقترح أن الذرة عبارة عن مادة صلبة صغيرة sphere ، وشمل نموذج دالتون أيضًا هذه الأفكار:
- لا يمكن تقسيم الذرات إلى أي شيء أبسط.
- ذرات نفس العنصر متشابهة.
- تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض.
- تتحد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات.
- في التفاعلات الكيميائية ، تعيد الذرات ترتيبها لتشكل مواد مختلفة.
مع مرور الوقت ، تغير هذا النموذج الذري ، واستخدم العلماء نموذجًا مختلفًا لعمل تنبؤات ، والتي لخصتها لاحقًا ، أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة تحتوي على بروتونات ونيوترونات وإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات ثابتة أو سحابة إلكترونية تدور باتجاه موجب. النواة ، ومن ثم يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج مثل المدارات أو السحب الإلكترونية التي تحدد موقع الإلكترونات التي تحدد هوية الذرة. [2]
حقائق السحابة
تم تطوير نموذج سحابة الإلكترون في عام 1926 من قبل العلماء إروين شرودنجر وفيرنر هايزنبرغ ، وهو نموذج يمكن أن يساعد في تصور الموقع المحتمل للإلكترونات في الذرة. يمثل هذا النموذج ابتعادًا عن النماذج الذرية التقليدية ، ويوضح نموذج السحابة الإلكترونية ما يلي: [3]
- تتحرك الإلكترونات في مسار مستقيم وثابت حول غلافها المداري.
- توجد الإلكترونات في غيوم إلكترونية بالقرب من النواة.
- هو النموذج المقبول حاليًا للإلكترون.
- يسمح نموذج السحابة الإلكترونية للكيميائيين بإنشاء خرائط للمدارات الذرية للإلكترونات.
في نهاية هذا المقال نؤكد أن الإجابة على السؤال الذي يمكن أن يغير تمثيل الذرة من خلال اختيار نوع النموذج قد تمت الإجابة عليه: بفضل هذا النموذج ، لم تعد الإلكترونات توصف بأنها جسيمات تدور حول مركز. النواة الذرية في مدار ثابت ، لكنها بالأحرى ساعدت في عمل تخمينات علمية حول مواقع الإلكترونات.