جدول ال فكرة
كم عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري ، حيث أن الجدول الدوري عبارة عن نظام مقسم إلى صفوف وأعمدة ، لذلك تسمى الصفوف دورات بينما تسمى الأعمدة مجموعات ، من وجهة النظر هذه في هذه المقالة سنتعرف على عدد المجموعات فهو يحتوي على الجدول الدوري ، وما هي هذه المجموعات ، وأهم ما يميزها.
المحتويات
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن جدول يحتوي على مجموعة مكونة من 118 عنصرًا كيميائيًا والعالم الذي صمم هذا الجدول هو العالم الروسي منديليف ، حيث صنف أولاً العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية لاعتقاده أن خصائص هذه العناصر ستتغير تدريجياً. مع زيادة الوزن الذري ، لكنه اكتشف لاحقًا أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تتغير فجأة ، لذلك صنف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب الزيادة في أعدادها الذرية ، على أنها في الانتقال من من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري ، يزداد العدد الذري ، ويزداد العدد الذري أيضًا من أعلى إلى أسفل ، ووفقًا للأرقام الذرية ، تُصنف العناصر الموجودة في الجدول الدوري أيضًا على أنها غازات نبيلة ، ومعادن ، ولافلزات ، وشبه معدنية ، وعنصرية العناصر وعناصر الانتقال. [1]
كم عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري
للتمييز بين الاختلافات في الأعداد الذرية للعناصر ، قام منديليف بتجميع العناصر في جدول بسلسلة من الصفوف ، والتي أطلق عليها اسم الدورات ، والأعمدة التي أطلق عليها المجموعات ، ورتب العناصر في هذه المجموعات والدورات بحيث وصل عدد المجموعات في الجدول الدوري إلى ثمانية عشر مجموعة ، مقسمة إلى ثماني مجموعات رئيسية وعشر مجموعات فرعية ، حيث المجموعات الرئيسية هي المجموعات التي تسمى العناصر التمثيلية والعناصر في المجموعات الفرعية تسمى عناصر الانتقال. [1]
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
هناك العديد من الطرق لتجميع العناصر في الجدول الدوري ، وعادةً ما يتم تقسيمها إلى معادن ، وشبه معدنية ، وغير معدنية ، بالإضافة إلى مجموعات أكثر تحديدًا مثل المعادن الانتقالية ، والفلزات القلوية ، والأتربة القلوية ، والهالوجينات ، والغازات النبيلة. فيما يلي بعض السمات المميزة لكل مجموعة: [2]
مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري
مجموعة الفلزات القلوية هي المجموعة الأولى في الجدول الدوري ولها الخصائص التالية:
- أقل كثافة من المعادن الأخرى.
- لها إلكترون تكافؤ.
- تفاعلي للغاية عندما ننتقل من أعلى إلى أسفل في المجموعة ، يزداد التفاعل.
- لديها أكبر نصف قطر ذري للعناصر.
- طاقة التأين منخفضة.
- الكهربية للعناصر التي تحتويها منخفضة.
مجموعة الفلزات القلوية الترابية في الجدول الدوري
تعتبر مجموعة الفلزات القلوية الترابية هي المجموعة الثانية في الجدول الدوري وتتميز بعدد من الخصائص على النحو التالي:
- لها إلكترونان في غلاف التكافؤ.
- تتشكل الكاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة.
- لديها كهرسلبية منخفضة.
مجموعة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
المعادن الانتقالية شبيهة بالمعادن الأساسية ، لكنها تميل إلى أن تكون أكثر نعومة وتميل إلى أن يكون لها المزيد من الخصائص غير المعدنية ، وجميع هذه العناصر تميل إلى أن يكون لها مظهر معدني ولامع في حالتها النقية بالإضافة إلى بعض الخصائص التالية :
- صعبة للغاية ولامعة ومرنة.
- لديها نقاط انصهار وغليان عالية.
- الموصلية الحرارية العالية والتوصيل الكهربائي.
- تساهم في تكوين الكاتيونات.
- تميل إلى إظهار أكثر من حالة أكسدة واحدة.
- لديها طاقة تأين منخفضة.
المجموعة شبه المعدنية في الجدول الدوري
تتميز المواد شبه المعدنية بما يلي:
- لديها طاقة كهربائية وطاقة تأين بين المعادن واللافلزات.
- لها لمعان معدني.
- متغير الكثافة والصلابة والتوصيل وخصائص أخرى.
- الفلزات موصلات جيدة.
- تعتمد التفاعلية على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
مجموعة اللافلزات في الجدول الدوري
ومن الأمثلة على اللافلزات الهالوجينات والغازات النبيلة ، كما أن لها مجموعاتها الخاصة ، ومن أهم خصائصها بشكل عام ما يلي:
- طاقة تأين عالية.
- توصيلاته الكهربائية والحرارية ضعيفة.
- يشكلون مواد صلبة هشة.
- لديها القليل من اللمعان المعدني ، إن وجد.
- اكتساب الإلكترونات بسهولة.
تُظهر الهالوجينات خواصًا فيزيائية مختلفة ولكن لها خصائص كيميائية مشتركة ، وجميعها لها قدرة كهرسلبية عالية جدًا ، ولديها سبعة إلكترونات تكافؤ ، وبالتالي فإن العناصر في هذه المجموعة تظهر عادةً حالة أكسدة تبلغ -1 ؛ على الرغم من أن الغازات النبيلة تحتوي على غلاف إلكترون تكافؤ كامل ، إلا أنها تعمل بشكل مختلف عن المجموعات الأخرى: لا تتفاعل الغازات النبيلة مع الآخرين ولديها طاقة كهربائية منخفضة للغاية.
في نهاية هذا المقال ، نلخص أهم ما ورد فيها ، حيث تم الإجابة على السؤال عن عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري ، وما هي هذه المجموعات وما يميزها أكثر تم تحديده بالتفصيل .