المحتويات
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسيًا مع الضغط المطبق عليه عندما تكون درجة حرارته ثابتة.وعلى الرغم من أن معادلات الحالة تصف سلوك الغاز المثالي ، إلا أنها تستخدم بشكل أساسي لوصف حالة الغازات والسوائل ؛ ومع ذلك ، فإنه يحدد الغاز الحقيقي في ظل ظروف معينة وسوف نتعلم كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغاز الثلاثة من هذه المقالة عبر الموقع فكرةي أدناه.
المحتويات
احسب حجم الغازات
يحتل مول واحد من أي غاز 24 لترًا من الحجم ؛ في درجة حرارة الغرفة عند الضغط الجوي ، أي أن 2 مول من أي غاز تشغل حجم 72 لترًا وهكذا ؛ في التفاعلات الكيميائية ، يتم حساب كمية الغاز المنطلق أثناء تفاعل كيميائي. من حساب عدد المولات المتكونة ؛ ثم يتم ضربها بـ 24 لترًا.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.
يتناسب حجم الغاز عكسيا مع الضغط عليه ، بشرط أن تكون درجة الحرارة ثابتة ، وهذا ما ذكره العالم بويل في القانون المعروف باسم قانون بويل. حيث: P1 × V1 = P2 × V2 ، و P1 ، P2 يمثل ضغط الغاز ، V1 ، V2 هو حجم الغاز ، لذلك من التعبير السابق نستنتج:[1]
- البيان ، وهو نص من قانون بويل ، صحيح.
قوانين الغاز
القوانين التي تربط ضغط الهواء والحجم بدرجة الحرارة هي:
- قانون بويل: ينص على أنه عند درجة حرارة ثابتة ، فإن الحجم الذي تشغله كمية من الغاز يتناسب عكسياً مع ضغط الغاز.
- قانون تشارلز: ينص على وجود نسبة عكسية بين أحجام كميات معينة من الغازات ؛ حسب درجة الحرارة (بالكلفن) ؛ شريطة أن تثبت الغارة.
- قانون جاي لوساك: ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة في كلفن ؛ إثبات الحجم المقدم.
تنتهي هذه المقالة هنا ، حيث نلقي الضوء على صحة العبارة القائلة بأن درجة حرارة كمية معينة من الغاز تتناسب عكسياً مع الضغط على حجمها. وقوانين الغاز.