جدول ال فكرة
تنتمي معظم المعادن الموجودة في قشرة الأرض إلى المعادن الأساسية الموجودة في قشرة الأرض ، وهي الأكسجين والسيليكون والألمنيوم والحديد والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.
المحتويات
ما هي المعادن الموجودة في قشرة الأرض
تتكون الأرض من أنواع مختلفة من العناصر ، وحوالي 98٪ من القشرة بأكملها تتكون من ثمانية عناصر أساسية ، وهي الأكسجين ، والسيليكون ، والألمنيوم ، والحديد ، والكالسيوم ، والصوديوم ، والبوتاسيوم ، والمغنيسيوم ، والباقي يتكون من عناصر مثل التيتانيوم ، والهيدروجين ، والفوسفور ، والمنغنيز ، والكبريت ، والكربون ، والنيكل ، وما إلى ذلك ، ونادرًا ما توجد العناصر الموجودة حصريًا في قشرة الأرض ، ولكنها عادةً ما يتم دمجها مع عناصر أخرى لصنع مواد مختلفة ، ويتم التعرف على هذه المواد كمعادن المعدن هو مادة عضوية أو غير عضوية تحدث بشكل طبيعي ولها بنية ذرية مرتبة ، وتركيب كيميائي ، وخصائص فيزيائية ، ويتكون المعدن من عنصرين أو أكثر. ومع ذلك ، في بعض الأحيان توجد أيضًا معادن ذات عنصر واحد مثل الكبريت ، والنحاس ، والفضة ، والذهب ، والجرافيت ، وما إلى ذلك ، والمصدر الأساسي لجميع المعادن هو الصهارة الساخنة في باطن الأرض ، حيث عندما تبرد الصهارة ، تظهر البلورات والمعادن تظهر وتتشكل مجموعة منتظمة من المعادن على التوالي لتتصلب وتشكل الصخور ؛ المعادن التي تحتوي على معادن تسمى المعادن الفلزية (مثل الهيماتيت) وتسمى المعادن المستخرجة من المعادن الخامات. تتكون قشرة الأرض من أكثر من 2000 معدن ، لكن ستة منها فقط هي الأكثر شيوعًا وتساهم في الحد الأقصى ؛ المعادن الستة الأكثر وفرة هي الفلسبار والكوارتز والبيروكسين والأمفيبول والميكا والزبرجد الزيتوني. [1]
اقرأ أيضًا: كيف تتشكل المعادن
أكثر المعادن شيوعًا في قشرة الأرض
أكثر المعادن شيوعًا في قشرة الأرض هو الألومنيوم. يحتوي الألمنيوم على كثافة أقل من أي معدن آخر متوفر تجاريًا باستثناء المغنيسيوم. مع اللمسة النهائية الصحيحة ، يعتبر الألمنيوم عاكسًا ممتازًا ، خاصةً للأشعة فوق البنفسجية. الألومنيوم معدن أبيض فضي عديم الرائحة ، بلور الألمنيوم له هيكل مكعب ، مركزي ، ويمكن استخدام الألمنيوم كنقطة باردة أو ساخنة ، أو كخط مقارب لتأثير الجسم الأسود. [2]
اقرأ أيضًا: ما هو أغلى معدن في العالم؟
الخصائص الكيميائية لأكثر المعادن وفرة في القشرة الأرضية
تظهر الخصائص الكيميائية للألمنيوم في تفاعله مع الهواء وتفاعله مع الأحماض وتفاعله مع العديد من القلويات لتكوين عدة مركبات تساهم في إطلاق غاز الهيدروجين ، وفيما يلي الخصائص الكيميائية للألمنيوم. [2]
تفاعل الألمنيوم مع الهواء
بشكل عام ، لا يتفاعل معدن الألمنيوم مع الهواء لأن سطحه مغطى بطبقة رقيقة من الأكسيد تحمي المعدن من الهجوم عن طريق الهواء. ومع ذلك ، في حالة تلف طبقة الأكسيد وتعرض معدن الألمنيوم ، فإنه يتفاعل مرة أخرى مع الأكسجين تتكون من أكسيد الألومنيوم.
تفاعل الألومنيوم مع الأحماض
يتفاعل الألمنيوم بسهولة مع الأحماض المعدنية لتكوين محاليل تحتوي على الكاتيون الثلاثي من الألومنيوم المائي جنبًا إلى جنب مع إطلاق غاز الهيدروجين H2. على سبيل المثال ، يذوب الألومنيوم في حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع إطلاق غاز ثنائي الهيدروجين وفقًا للمعادلة التالية:
- 2Al (s) + 6HCl (مائي) → 2Al3 + (مائي) + 6Cl– (مائي) + 3H2 (جم)
عند التفاعل مع حمض النيتريك ، فإنه يتفاعل سلبًا عن طريق تكوين طبقة أكسيد واقية على سطح أكسيد الألومنيوم.
- Al2O3 +6 HNO3 → 2Al (NO3) 3 + 3H2O
تفاعل الألمنيوم مع القلويات
يتفاعل الألمنيوم مع القلويات لتكوين ألومينات بتطور غاز الهيدروجين H2 ، على سبيل المثال يتفاعل الألمنيوم مع محلول مركّز ساخن من هيدروكسيد الصوديوم لتكوين محلول عديم اللون من رباعي هيدروكسيد الصوديوم مع تطور غاز ثنائي الهيدروجين.
- 2Al (s) + 2 NaOH (مائي) + 6H2O → 2Na + (مائي) + 2 [Al (OH) 4] – + 3H2 (ز)
اقرأ أيضًا: تسمى الصفائح المعدنية الرقيقة
في نهاية هذا المقال ، نلخص أهم الأشياء التي ورد ذكرها فيها حيث حددت المعادن المتوفرة في قشرة الأرض وأكثر المعادن المتوفرة شيوعًا في قشرة الأرض وخصائصها الفيزيائية والكيميائية الرئيسية.