بحث عن العناصر الممثلة – موقع فكرة

المحتويات

البحث عن العناصر الممثلة يعتبر العنصر مادة مكونة من ذرات ولا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط باستخدام طرق كيميائية عادية ، وتتكون عناصر الجدول الدوري من ثماني مجموعات تكون عناصر انتقالية أو ممثلة. العناصر التي تعتبر من العناصر الكيميائية التي تقع فيها العناصر الممثلة لها خصائص كيميائية وفيزيائية بطريقة تدريجية ومنتظمة وسيتم تقديم بحث شامل من وجهة النظر هذه ومن خلال خطوطنا أدناه في الموقع فكرةي. للعناصر الممثلة وأهميتها.

ابحث عن العناصر الممثلة

يعتمد علم الكيمياء على ترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لجدول دوري ، حيث أن كل عنصر كيميائي له خصائص وخصائص مختلفة عن العناصر الأخرى ، كما أن للعناصر الموجودة في الجدول الدوري أهمية كبيرة. للعديد من الاستخدامات وسيتم الإشارة إلى أهم المعلومات حول العناصر الممثلة في هذه المقالة.

بحث عن العناصر الممثلة

يعتبر الجدول الدوري من أهم الإنجازات في العلم لكون العديد من العلماء نظموا العناصر ، إلا أن ديمتري مندليف نشر النسخة الأولى من الجدول الدوري عام 1869 ، والذي يُنسب إليه باعتباره مخترع الجدول الدوري. . تم تطوير الجدول الدوري لتوضيح التقدم العلمي في الكيمياء ، وسوف يحتوي على عدد من الميزات ، حيث يتم تصنيف 118 عنصرًا إما كعناصر تمثيلية أو عناصر انتقالية ، وتحتوي العناصر الممثلة على 8 مجموعات وتحتوي كل مجموعة على مجموعة من العناصر ، وبحث شامل من العناصر الممثلة في الجدول الدوري سيتم عرضها.

الجدول الدوري

يعتبر الجدول الدوري الترتيب المنظم لـ 118 عنصرًا كيميائيًا ؛ حيث يتم ترتيب هذه العناصر الكيميائية من اليسار إلى اليمين وأيضًا من أعلى إلى أسفل ، بترتيب تصاعدي للعدد الذري أو عدد البروتونات في نواة الذرة. غالبًا ما تتزامن مع الزيادة في الكتلة الذرية لأنها تسمى الصفوف.المستويات الأفقية في الجدول الدوري هي حلقات حيث يعبر عدد كل حلقة عن عدد مدارات العناصر في ذلك الصف. تسمى المجموعة الموجودة في نفس العمود في الجدول الدوري بالمجموعة ، ولديهم نفس تكوينات إلكترون التكافؤ ، وهناك أيضًا مفهومان من أحد المفاهيم المهمة في الجدول الدوري ، وهما كالتالي:[1][2]

• العدد الذري: يشير إلى عدد البروتونات في نواة الذرة.
• العدد الكتلي: هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات.

راجع أيضًا: النقطة في الجدول الدوري هي صف

مفهوم العناصر الممثلة

تعتبر العناصر الممثلة عناصر كيميائية في الجدول الدوري لأنها تجمع بين اللافلزات والفلزات ، وبعض العناصر الممثلة عبارة عن أشباه فلزات لأن معظم المعادن الممثلة بشكل طبيعي في حالة غير مجمعة لأنها ممثلة بـ 8 مجموعات ، وكل منها تشترك المجموعة في مجموعة ، حيث أنها تحتوي على عدة عناصر ، بما في ذلك الفيزيائية والكيميائية ، فهي تتفاعل بسهولة مع الماء والأكسجين في الهواء. الميزات هي كما يلي:[3]

عناصر المجموعة الأولى

هذه العناصر ناعمة ولامعة وذات نقطة انصهار منخفضة ومعادن شديدة التفاعل ، كما أنها تصبح باهتة عند تعرضها للهواء. من المقبول أنه نادرًا ما توجد في الطبيعة في شكلها الأولي ، نظرًا لأن الفلزات القلوية هي أيضًا مركبات أيونية ، فهي تحتوي على إلكترون واحد فقط التكافؤ في مداراتها عالية الطاقة ، باستثناء أن أبرز هذه العناصر هو الهيدروجين. متابعة:[4]

انظر أيضًا: يزداد حجم ذرات عناصر نفس المجموعة مع بعضها البعض.

عناصر المجموعة الثانية

المجموعة الثانية من مجموعات الجدول الدوري تسمى معادن الأرض القلوية ، حيث أن لها العديد من الخصائص لأنها أكثر صلابة وأقل تفاعلًا من الفلزات القلوية ، وقد سميت بذلك بسبب إنتاج أكاسيد هذه المعادن. تظل المحاليل الأساسية صلبة عند إذابتها في الماء وعند درجات الحرارة. تحتوي الحرارة على إلكترونين في غلافها الخارجي ، وتعتبر شديدة التفاعل ، لذلك لا توجد في الطبيعة في شكلها الأساسي ، وتشمل هذه العناصر:[5]

شاهد أيضًا: تزداد طاقة التأين في الجدول الدوري لكل دورة

عناصر المجموعة الثالثة عشرة

المجموعة الثالثة عشر من مجموعات الجدول الدوري تسمى مجموعة البورون ، والتي تحتوي على ثلاثة إلكترونات في بعض أجزاء غلافها الخارجي ، تتفاعل جميع عناصر المجموعة 13 عند درجة حرارة عالية مكونة ثلاثي أكسيد ، وتتفاعل مع الهالوجينات في درجات حرارة عالية لتكوين ثلاثي الهاليدات ، ويتحد البورون. بينما لا تتحد العناصر الأخرى في المجموعة 13 مع المعادن ، فإن هذه المجموعة تتكون من خمسة عناصر على النحو التالي:[6]

عناصر المجموعة الرابعة عشرة

تسمى المجموعة الرابعة عشرة من مجموعات الجدول الدوري مجموعة الكربون. نظرًا لوقوع المجموعة في منتصف الجدول الدوري ، فهي تتكون من الكربون وجميع العناصر الموجودة أسفل الجدول الدوري مباشرةً ، وتقع اللافلزات على يمينها ، على يساره ، ويحتوي أيضًا على 4 إلكترونات في الطُعم. يحتوي على مادة غير معدنية أي كربون وشبه معدنين أي السليكون والجرمانيوم ومعدنين أي القصدير والرصاص. وتتكون عائلة الكربون من خمسة عناصر وهي:[7]

المجموعة الخامسة عشرة من مجموعات الجدول الدوري تسمى مجموعة النيتروجين ، وتحت المجموعة يزيد نصف القطر الذري في الحجم ويقلل تقارب الإلكترون المجموعة ، وتحت المجموعة تزداد نقاط الانصهار والغليان ، وتتكون عناصر عائلة النيتروجين من الذرات التي تحتوي على 5 إلكترونات في غلافها الخارجي ، حيث تكون العناصر صلبة في درجة حرارة الغرفة ، تتكون عائلة النيتروجين من خمسة عناصر وهي:[8]

راجع أيضًا: معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري

عناصر المجموعة السادسة عشرة

تعتبر المجموعة الخامسة عشرة من مجموعات الجدول الدوري مجموعة الأكسجين حيث يزداد نصف قطرها الذري والأيوني مع انتقالنا من الأكسجين إلى البولونيوم ، وهي مرتبطة ارتباطًا وثيقًا بالحياة ويمكن العثور عليها في الطبيعة بسبب زيادة الأكسجين مع انتقالنا من الأكسجين إلى البولونيوم. كما يعتبر الكبريت غير فلزي لأن التيلوريوم للسيلينيوم هو شبه فلز والبولونيوم معدن تحت ظروف معينة وهو عنصر مشع ويزداد الحجم الذري من الأكسجين بالإضافة إلى زيادة التيلوريوم. عند نقاط الانصهار والغليان ، حيث تشتمل عناصر المجموعة السادسة عشرة على:[9]

عناصر المجموعة السابعة عشرة

تسمى المجموعة الخامسة عشرة من مجموعات الجدول الدوري بمجموعة الهالوجينات ، حيث أنها تقع على يسار الغازات النبيلة في الجدول الدوري ، فيعتبر أن عناصر الهالوجين بها سبعة إلكترونات تكافؤ ، لأنها تشكل عناصر معدنية سامة. يحتاج الغلاف الخارجي إلى إلكترون إضافي. لكي تصبح ثمانية إلكترونات فقط أكثر تفاعلًا من المجموعات غير المعدنية الأخرى ، تحتوي مجموعة سبعة عشر عنصرًا على:[10]

راجع أيضًا: تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالنقاط.

عناصر المجموعة الثامنة عشرة

تسمى المجموعة الخامسة عشر من مجموعات الجدول الدوري بمجموعة الغازات النبيلة لأن الزينون يستخدم كمخدر بسبب قابليته العالية للذوبان في الزيوت ويتم ترتيبه حسب درجة الغليان حيث يستخدم الرادون وهو شديد النشاط الإشعاعي. نظرًا لأن نقاط انصهارها وغليانها منخفضة جدًا ، ويعتبر الغلاف الخارجي لإلكترونات التكافؤ ممتلئًا ، وهي غازات عديمة اللون والرائحة والمذاق وغير قابلة للاشتعال ، تعتبر الغازات النبيلة ستة عناصر ، وهي:[10]

نتيجة البحث عن العناصر الممثلة

تعتبر دراسة العناصر الممثلة من الأبحاث العلمية المهمة ، وقد غطينا معكم حزمة متكاملة من المحادثات حول مفهوم الجدول الدوري ، حيث يساهم في معرفة ومعرفة سلوك العناصر الكيميائية. التركيب الإلكتروني لذرات العناصر يتم شرح المجموعة على أساس عدد من المراجع العلمية ، حيث أن الجدول الدوري عبارة عن أعمدة متكونة رأسياً ، وأخيراً نستنتج إدراج الخصائص في الجدول الدوري وخصائصها. العلاقة بالعناصر.

ابحث في الوثيقة الممثلة

تعتبر العناصر الممثلة من العناصر الموجودة في الجدول الدوري لأنها ذات أهمية كبيرة في حياة الإنسان ، ولهذا نقدم هذا البحث كملف مستند قابل للتحويل يمكن تنزيله “هنا”. يمكن طباعته على الورق كملف Word متعدد الاستخدامات وأيضًا كمرجع أرشيف يمكن تضمينه في مكتبة شخصية.

البحث عن العناصر الممثلة pdf

العناصر الممثلة هي عناصر كيميائية في الجدول الدوري يتم تضمين خواصها الكيميائية والفيزيائية بشكل تدريجي ومنتظم ، ونظراً لضرورة هذا البحث قمنا بعمل على العناصر التمثيلية في الجدول الدوري وتصنيفها وأبرزها. كان علينا تقديم خصائص كل مجموعة كملف pdf يمكن تنزيله “هنا” حتى يظل مرجعًا للعودة إليه إذا لزم الأمر.

انظر أيضًا: نجح Moseley في تطوير الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة

لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا بعنوان البحث عن العناصر التمثيلية ، والتي استعرضنا فيها هذا البحث المهم حول العناصر الممثلة بالإضافة إلى مجموعات العناصر التي تحتوي عليها العناصر الممثلة. يتم تقديمه كملف pdf و doc للاستفادة من البحث.

المعلق

1. acs.org ، الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ، 21/02/2022
2. lifescience.com ، الجدول الدوري للعناصر ، 21.02.2022
3. chem.libretexts.org ، الدورية – LibreTexts الكيمياء ، 21.02.2022
4. thinkco.com ، عائلات عنصر الجدول الدوري ، 21.02.2022
5. chem.libretexts.org ، المجموعة 2: المواصفات العامة ، 21.02.2022
6. britannica.com ، عنصر مجموعة البورون ، 21.02.2022
7. britannica.com ، عنصر مجموعة الكربون ، 21.02.2022
8. britannica.com ، عنصر مجموعة النيتروجين ، 21.02.2022
9. britannica.com ، عنصر مجموعة الأكسجين ، 21.02.2022
10. chem.libretexts.org ، المجموعة 17: الهالوجينات ، 21.02.2022
11. byjus.com ، مجموعة 18 عناصر – خصائص الغازات النبيلة ، 21.02.2022