جدول ال فكرة
أين توجد الإلكترونات في الذرة وما هي شحنتها الكهربائية ، وهي من أكثر الأسئلة العلمية شيوعًا في عالم الكيمياء للطلاب وخاصة المهتمين بعالم الذرة والكيمياء بشكل عام.
المحتويات
ما هي الإلكترونات
قبل الإجابة على السؤال الرئيسي للمقال ، حيث توجد الإلكترونات في الذرة ، من الضروري تحديد الإلكترون ، ويسمى “الإلكترون” باللغة الإنجليزية. كتلة الإلكترون هي 9.10938356 × 10-31 كجم ، ويطلق على توزيع الإلكترونات في الذرة اسم التركيب التفصيلي الذي يحدد حجم الذرة وطبيعتها وخصائصها الكيميائية ، بالإضافة إلى توزيعها وترتيبها في الدورية. جدول العناصر تم اكتشاف الإلكترون من قبل العالم البريطاني طومسون جونيور ، الذي قبله أثناء دراسة أشعة الكاثود.[1]
أين توجد الإلكترونات في الذرة؟
توجد الإلكترونات حول النواة ، وتأتي موزعة في مستويات طاقة مختلفة ، تسمى المدارات ، والتي تظهر على شكل سحابة سالبة الشحنة تحتل تقريبًا حجم الذرة بالكامل ، نظرًا لأن هذه السحابة مثبتة في مكانها بسبب الجاذبية. سحب الإلكترونات مع الجسيمات داخل النواة والشحنة المعاكسة ، والإلكترونات هي الأساس لنقل التيار الكهربائي في المادة ، وهو المسؤول عن الروابط الكيميائية بين الذرات ، عن طريق الترابط أو المشاركة ، وعند إزالة الإلكترون أو إزالته من المدار حول النواة ، تتأين الذرة وبالتالي تسمى أيون ، وفي مادة خاصة تسمى البلازما ، يمكن للإلكترونات أن تتعايش بحرية مع الأيونات.[1]
مكونات الذرة
تقع الإلكترونات خارج النواة في الذرة ، لأن الذرات ، بالإضافة إلى الإلكترونات ، تتكون أيضًا من نيوكليونات وتسمى “نيوكليونات” باللغة الإنجليزية وتتكون على النحو التالي:[2]
- البروتونات ، وهي جسيمات دون ذرية ، مشحونة إيجابياً وعددها يمثل العدد الذري للعنصر.
- توجد النيوترونات ، وهي جسيمات دون ذرية داخل النواة ، في نوى جميع العناصر باستثناء ذرة الهيدروجين العادية ، وتتميز النيوترونات بعدم وجود شحنة كهربائية لها.
نماذج الذرة
بعد تحديد مكان وجود الإلكترونات في الذرة ، من الضروري التحدث عن نماذج الذرة ، حيث قدم العلماء العديد من النماذج والتفسيرات للأجزاء المكونة للذرة وترتيبها بمرور الوقت ، وهذا يعني غير قابل للتجزئة ، ثم طور العالم دالتون قانون العناصر الكيميائية وتكوينها من النسب والكتل الثابتة في عام 1805 م ، وفي عام 1811 م ، صحح أميديو أفوجادرو بعض المفاهيم الخاطئة لدالتون ، الذي لم يستطع تقدير الكتل الذرية للعناصر بدقة ، بحلول عام 1897 م عند طومسون اكتشف الإلكترون ، مستبعدًا فكرة أن الذرة غير قابلة للتجزئة ، ثم اقترح طومسون نموذجًا جديدًا للذرة يُعرف باسم نموذج بلوم بودينج ، واستند لاحقًا إلى طلاب طومسون ، إرنست رذرفورد ، على عمل معلمه في تقديم نموذج جديد كان طور لاحقًا من قبل العالم الدنماركي Bohr i اكتمل في عام 1915 م ، وهو يمثل النموذج الكوكبي للذرة.[3]
أين الإلكترونات في الذرة سؤال علمي يحتاج إلى تفكير عميق في قيمة العلم والعلماء وأهمية الدراسات والاكتشافات في حياة الإنسان التي لا تبقى نظريات وقوانين بل تتحول إلى أدوية. كتلة الذرة هي في الواقع مساحة بها إلكترونات تدور حول جزء صغير جدًا يسمى النواة.