المحتويات

في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، مع إلكترونها في حالة من الإثارة ، تعتبر الفيزياء من أهم العلوم التي نستفيد منها وندرسها بطريقة شيقة ومثيرة للاهتمام ، وسنوفر الطبيعة الأساسية مثل السرعة والطاقة. الإجابة المناسبة على السؤال المطروح عليك من خلال الموقع فكرةي.

معلومات عن نموذج بوهر

في الفيزياء الذرية ، يوجد ما يسمى بنموذج بوهر (بالإنجليزية: Bohr model) ، وهو عبارة عن نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات في المدارات ، وذلك باستخدام النظام الشمسي بسبب بساطة النموذج. ولا يزال يستخدم كمقدمة لطلاب الميكانيكا ، ويسمى هذا النموذج “نموذج بور” في إشارة إلى الفيزيائي نيلز بور ، الذي تم اقتراحه لتمثيل ذرة الهيدروجين ، بحيث يرسم هذا النموذج ذرة الهيدروجين ويفسرها. الخطوط الطيفية المنبعثة من ذرات الهيدروجين الإلكترونات في نموذج بوهر يمكن أن تكون على مسافة معينة من البروتونات المرتبطة بها ، ووجودها في مكان آخر يتطلب فقد الطاقة (إشعاع ضوئي) ، وبالتالي فإن نصف قطر الدوران حول البروتون يتناقص حتى يسقط في و أدى هذا إلى فناء الذرة والمدارات ، وكان هناك دعم كبير لمثل هذه النظرية بخطوط طيفية ، حيث أظهرت أن الإلكترونات التي تدور في المدار تبعث ضوءًا قويًا عند طاقات وترددات معينة.[1]

أنظر أيضا: ما هو الرمز الكيميائي ، الخصائص الكيميائية ومكونات الماء؟

في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، يكون إلكترونها في حالة الإثارة.

سوف تجد نموذج البور ، وهو من أبرز وأهم النماذج في الفيزياء ، لاحتوائه على مجموعة من التجارب والدراسات المتنوعة والمختلفة ، وكذلك فحص الذرة معًا. نظرًا لأنه يعتبر أصغر جزء في العنصر ، والذي يتكون أساسًا من النواة ، وله دور مؤثر للغاية في الذرة ، حيث تتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة ، ونيوترونات محايدة وإلكترونات سالبة ، تم إجراء دراسة مكثفة. الكثير من المعلومات تظهر وتهتم بدراسة الفيزياء حيث سنجيب على السؤال التالي:

  • في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، متى يكون إلكترونها في حالة الإثارة؟ عندما تكتسب جميع الإلكترونات طاقة عالية جدًا.

انظر أيضًا: ما هو نوع جزيء الماء؟

أسس اقترحها بوهر في عام 1913

في عام 1913 ، اقترح بور مجموعة من القوانين والأسس واللوائح التي كتبها العديد من المفكرين في عصرنا لإثبات تجاربهم العلمية المرغوبة كثيرًا ، وهذه الأسس هي كما يلي:

  • تحت تأثير قوة جاذبية كولوم ، تدور الإلكترونات حول مدارات دائرية تحتوي على كمية منفصلة من الطاقات تدور حول البروتون.
  • نظرًا لأن الإلكترونات تنطبق فقط في المدارات الثابتة للإلكترون ولا تصدر طاقة ، فإن قوانين الميكانيكا التقليدية لا تنطبق عندما ترتد الإلكترونات بين المدارات المسموح بوجودها.
  • عندما يقفز إلكترون من مدار إلى آخر ، يفقد فرق الطاقة أو يكتسب وحدة واحدة من الطاقة (تسمى الفوتون) ، والتي لها طاقة مكافئة لفرق الطاقة بين المدارين.
  • تعتمد المدارات المسموح بها على قيم الكلمات الخاصة والمنفصلة للعزم الزاوي المداري.

في نهاية مقالتنا ، متى يكون إلكترون ذرة الهيدروجين في الحالة المثارة ، وهو ما يُسأل في نموذج بوهر؟ للحصول على معلومات حول الأسس التي اقترحها بوهر في عام 1913.