جدول ال فكرة
كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي أو وفقًا لرمز لويس ، سؤال مهم لأن هذا التمثيل النقطي يساعد على فهم تكوين المواد ويساعد أيضًا على فهم التفاعلات بين المواد التي يمكن أن تحدث بناءً على التمثيل النقطي وفي هذه المقالة سنشرحها بالتفصيل ، ولكن أولاً وقبل كل شيء تحتاج إلى معرفة مستويات الطاقة الرئيسية وما هي.
المحتويات
مستويات الطاقة الرئيسية
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، وتحتوي الذرة على إلكترونات سالبة الشحنة. التجاذب الذي يحدث في الذرة هو نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة بحيث تبقى على مسافة معينة منها وبما أنه من المعروف أن ليس كل الإلكترونات لها نفس الموقع أو مستوى الطاقة داخل الذرة ، أي الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية مختلفة ، وهذه المستويات في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ولديها قواعد فيما يتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها الاحتفاظ بها ؛ مثال على ذلك أن ذرة الذهب المحايدة (Au) تحتوي على 79 بروتونًا في نواتها و 79 إلكترونًا.
في هذه الحالة ، يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الأول الأقرب للنواة دائمًا على إلكترونين كحد أقصى ، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 ، وهكذا ؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات الـ 79 ؛ أو سيتم توزيع عدد إلكترونات أي ذرة أخرى بسبب هذا الترتيب ، لذلك نوزع الإلكترونات في المستويات بالترتيب التالي: المستوى الأول يستوعب إلكترونين فقط ، والمستوى الثاني يستوعب 8 إلكترونات إضافية كحد أقصى ، والمستوى الثاني يقبل الثالث 18 ، وهكذا استمر حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات ، ولكن بافتراض أنه يحتوي على المستوى الأخير بحد أقصى 8 إلكترونات ، بغض النظر عن عدد الإلكترونات.[1]
كم عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط مبعثر؟
المخططات النقطية المعروفة أيضًا باسم مخططات لويس النقطية ، ما يسمى برموز لويس أو هياكل لويس هي مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ في الذرة. تساعد رموز لويس وهياكل لويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات ، سواء كانت موجودة كأزواج منفردة أو أن مستوى طاقة النواة الخارجية له أهمية كبيرة في الكيمياء لأن هذا المدار يحتوي على الإلكترونات الأبعد عن الدببة النواة ، والتي بدورها هي الأكثر استقرارًا بسبب جاذبيتها ؛ يعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في آخر مستوى خارجي يسمى مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ. في الذهب يوجد إلكترون واحد فقط في حالة التكافؤ.
يمثل هذا عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط النقطة ، وهو عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير. ومثال آخر هو عنصر البوتاسيوم ، الذي يحتوي على رقم ذري 11. عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير يساوي 1 ، وبالتالي فإن عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم هو 1 وعدد الإلكترونات التي تظهر في الصورة النقطية هو 1.[1]
كيف تكتب رمز لويس؟
في رموز لويس ، يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر كما يظهر في الجدول الدوري ، ثم يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط محيطة ، على سبيل المثال ب. للكربون عدد ذري يساوي 6 ، وبالتالي فإن عدد إلكترونات التكافؤ لديه 4 ، أي في مداره الأخير هناك 4 إلكترونات ، لذلك نرسم 4 نقاط حول رمز عنصر الكربون ، وهو C ، و لا تظهر الإلكترونات الداخلية ، باستثناء إلكترونات التكافؤ في التمثيل المنقط ، وفي رمز لويس ، لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر يتم تحديده فقط بواسطة إلكترونات التكافؤ ، أي إلكترونات غلافها الأخير ، وإلكترونات لويس رموز ذرتين أو أكثر لكتابة الهيكل الجديد للمركب الجديد الذي يتضمن الروابط. [1]
في الختام ، نؤكد على أهمية معرفة عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط النقطة ، الآن بعد أن عرفنا مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات المقبولة لكل مستوى ، ونتجه نحو عدد الإلكترونات في المستوى الأخير تمثل إلكترونات التكافؤ ، أو ما يسمى بالإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي ، وأخيرًا ، بمعرفة هذه الأشياء ، يمكننا كتابة رمز لويس.