جدول ال فكرة
عدد الفترات في الجدول الدوري سؤال كيميائي مهم ، حيث أن الجدول الدوري مقسم إلى مجموعات ودورات عديدة ، بالإضافة إلى أن الجدول الدوري يضم 118 عنصرًا ، بعضها متشابه في بعض الخصائص والبعض الآخر يختلف في خصائص أخرى.
المحتويات
الجدول الدوري
هو جدول طوره العالم الروسي منديليف أدخل فيه مجموعة من 118 عنصرًا كيميائيًا يصنف فيها أولاً العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية ، في اعتقاده أن خصائص العناصر ستتغير تدريجياً مع زيادة الذرات. الوزن ، لكن ما اكتشفه لاحقًا هو أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً. ثم فجأة يتغيرون في خطوات أو فترات مختلفة ، وللتمييز بين هذه الاختلافات قام منديليف بتجميع العناصر في جدول مع عدد من الصفوف والأعمدة ، والتي أطلق عليها اسم الدورات والمجموعات على التوالي ، ورتب العناصر في هذه المجموعات والدورات وفقًا لـ أعدادهم الذرية المتزايدة ، والانتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري ، يزداد العدد الذري ، وعند الانتقال من أعلى إلى أسفل ، يزداد العدد الذري أيضًا ، ووفقًا للأرقام الذرية ، تم تصنيف العناصر أيضًا إلى معادن ، ولافلزات ، وشبه معدنية. [1]
عدد الفترات في الجدول الدوري
كما قلنا سابقًا ، تم ترتيب العناصر الـ 118 في سلسلة من الصفوف والأعمدة ، وفقًا لترتيب عددها الذري ، بحيث تظهر العناصر ذات الخصائص المتشابهة في أعمدة رأسية تسمى المجموعات ، بينما يتم ترتيب العناصر في صفوف أفقية ، والتي تسمى الدورات التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ ؛ كلما حدث الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة ، كلما قلت العناصر المعدنية ، مما ينتج عنه الغازات النبيلة ، ويبلغ عدد الدورات في الجدول الدوري 8 دورات ، تختلف كل دورة في خصائصها عن الدورة الأخرى ، وعدد المجموعات 18 مجموعة. [2]
ملامح الفترات في الجدول الدوري
تختلف خصائص الدورات وفقًا للعديد من المعايير ، وهنا بعض أهم خصائص الدورات في الجدول الدوري: [2]
حالة فيزيائية
تختلف حالة المادة لكل عنصر حيث أن العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول مثل الليثيوم والبريليوم عبارة عن مواد صلبة معدنية ، ويشكل الليثيوم والبريليوم مواد صلبة معدنية بينما على الجانب الأيمن من الجدول الدوري عناصر مثل النيتروجين والأكسجين والفلور و النيون عبارة عن غازات ، وفي المنتصف توجد بعض السوائل ، لذلك تميل العناصر إلى الانتقال من المواد الصلبة إلى السوائل إلى الغازات بينما نتحرك خلال دورة من اليسار إلى اليمين.
العناصر المعدنية
عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة هي معادن ، بينما عناصر المجموعة الرابعة نصف معدنية ، والخامسة والسادسة والسابعة من اللافلزات.
نوع الارتباط
يمكن ضم العناصر معًا بواسطة روابط تختلف اعتمادًا على نوع العنصر لتكوين مواد ومركبات جديدة ، نظرًا لأن العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الدورة في الجدول الدوري تميل إلى تكوين روابط أيونية بينما العناصر الموجودة على اليمين- الجانب اليدوي من الجدول الدوري ، تتشكل روابط تساهمية متعددة في دورة واحدة.
وفي ختام هذا المقال نؤكد أنه تم عرض أهم المعلومات المتعلقة بالجدول الدوري وعدد الفترات في الجدول الدوري ، بالإضافة إلى أهم خصائص الفترات في الجدول الدوري.