المحتويات
الشكل الكيميائي لكلوريد الفضة
كلوريد الفضة هو مركب غير عضوي حساس للضوء يستخدم على نطاق واسع في الطباعة الحجرية الضوئية. ويعرف بأنه بلورة بيضاء اللون تتحول سريعاً إلى اللون الأرجواني عند وضعها في أنبوب اختبار، ويسمى أيضاً بكلوريد الفضة، ويستخدم في مختبرات الطاقة الشمسية.
الصيغة الكيميائية لكلوريد الفضة هي AgCl، والكتلة المولية لهذا المركب تبلغ حوالي 143.32 جم/مول.
يحتوي كلوريد الفضة على مركبات أيونية بسيطة، إذ يتكون من جزأين: الجزء الأول يسمى كاتيون الفضة والجزء الثاني يسمى أنيون الكلوريد.
يحتوي هذا المركب الكيميائي على الفضة في حالة الأكسيد، ويحتوي أيضًا على أيونات تعرف باسم أيونات الكلوريد، بالإضافة إلى وجود أيونات الفضة.
كلوريد الفضة غير قابل للذوبان في الماء ويشكل راسباً أبيض اللون.
كلوريد الفضة قابل للذوبان في الأمونيا المائية، والمعروفة أيضًا باسم الأمونيا.
في الحالة الصلبة، يتشكل كلوريد الفضة في بنية تسمى البنية البلورية، وهي مشابهة للبنية الموجودة في كلوريد الصوديوم. كل أيون فضي ملون محاط بستة أنيونات من الكلوريد في شكل ثماني السطوح.
يوجد كلوريد الفضة في الطبيعة على شكل كلوريد معدني، إلا أن الطريقة الكيميائية هي الطريقة الرئيسية للحصول على كلوريد الفضة.
الخواص الكيميائية لكلوريد الفضة
- ويخضع كلوريد الفضة لتفاعل يعرف بتفاعل التحلل في وجود ضوء الشمس حتى يتكون الفضة والكلور.
- يتفاعل كلوريد الفضة مع الأمونيا لتكوين مركب معقد يسمى دياموسيلفر.
- يمتلك كلوريد الفضة العديد من الخصائص المطهرة، ويستخدم في علاج التسمم بالزئبق.
استخدام كلوريد الفضة
- يتم استخدام كلوريد الفضة بشكل فعال في بطارية يتم تسخينها بالماء والمغنيسيوم مثل القطب الموجب المعروف باسم الأنود.
- ويستخدم كلوريد الفضة في عمليات الطلاء الكهربائي وتلميع الزجاج، كما يستخدم في إنتاج السبائك.
- ويستخدم كلوريد الفضة كترياق، إذ يتفاعل معه لينتج مركباً كيميائياً غير ضار.
- ويستخدم كلوريد الفضة في الطب والطب، كما تستخدم أملاح الفضة في صناعة الأفلام الفوتوغرافية.
- ويمكن استخدام كلوريد الفضة بتركيزات منخفضة دون أي آثار جانبية، ويستخدم في المركبات الطبية والمطهرات.
- ويستخدم كلوريد الفضة في صناعة الضمادات، ويعرف أيضاً كعامل مؤكسد ضعيف في الكيمياء.
- يستخدم كلوريد الفضة أيضًا في عمليات طلاء الفضة.
رمز كلوريد الفضة
الخصائص الفيزيائية لكلوريد الفضة
- يتوفر كلوريد الفضة في صورة مادة صلبة بلورية بيضاء، بكثافة 5.56 جم/مل.
- تبلغ درجة الانصهار حوالي 455 درجة مئوية، ونقطة الغليان حوالي 1547 درجة مئوية.
- على الرغم من أن كلوريد الفضة مركب أيوني، إلا أنه غير قابل للذوبان في الماء.
الآثار الصحية لكلوريد الفضة
- يستخدم كلوريد الفضة في العديد من التطبيقات الطبية ويعتبر غير سام عند وجوده بتركيزات منخفضة، ويتم استخدامه في تركيب العديد من الأدوية.
- عند تناول كلوريد الفضة بتركيز عالٍ، فإنه سيؤثر على الغشاء المخاطي، مما يسبب تهيجًا، ويتغير لون الأنسجة الداخلية إلى اللون الرمادي، ويمكن أن يسبب تلف الكلى.
- يتحول لون الجلد إلى اللون الرمادي عند تعرضه لتركيز عالي من كلوريد الفضة.
- يجب أن تعرف أيضًا لزيادة المعرفة بالموضوع.
كيف يمكن صنع كلوريد الفضة؟
- يمكن استخدام خليط من المحاليل المائية التي تحتوي على نترات الفضة وكلوريد الصوديوم كوسيلة سهلة لتصنيع كلوريد الفضة.
- يمكن أن يتكون كلوريد الفضة عندما يتفاعل كلوريد الكوبالت مع نترات الفضة. وهذا الراسب هو تفاعل عام لنترات الفضة مع أملاح الكلوريد القابلة للذوبان، ولا يقتصر هذا التفاعل على كلوريد الكوبالت وحده.
المخاطر الصحية لكلوريد الفضة
- عند تناوله، قد يسبب هذا المركب اضطرابًا في الجهاز الهضمي.
- تناول أملاح الفضة القابلة للذوبان يسبب الجفاف.
- يمكن أن يسبب تناول مركبات الفضة أيضًا آلامًا في البطن، وتيبسًا، ونوبات مرضية، ونوبات مرضية.
ترسيب كلوريد الفضة
قوانين الذوبان هي قوانين تحدد إمكانية ذوبان أملاح النترات في الماء، ونترات الفضة ليست استثناءً.
عند خلط محلول ملح نترات الفضة الذي يذوب مع ملح يعرف باسم كلوريد الصوديوم الذي يذوب أيضًا، يتكون راسب أبيض من مركب يسمى كلوريد الفضة.
وتظهر سحابة من الأمطار على شكل سحابة معلقة من المواد الصلبة البيضاء، وفي ظل ظروف مواتية، تتشكل بلورات صغيرة من كلوريد الفضة داخل سحابة الكلوريد خلفها كأثر لاحق للهطول.
يتميز ترسيب كلوريد الفضة بترسيب ملحوظ، وعلى الرغم من أن قوانين الذوبان تشير إلى أن معظم أملاح الهاليدات تذوب، فإن كلوريد الفضة لا يذوب.
عند تعرض كلوريد الفضة للضوء فإنه يتحول إلى اللون الفضي للمعدن والكلور.
تعتمد عملية التصوير الفوتوغرافي على حساسية الضوء لمركبات هاليد الفضة مثل كلوريد الفضة، ويوديد الفضة، وبروميد الفضة.
ثلاثي كلوريد الفوسفور
يظهر ثلاثي كلوريد الفوسفور كسائل دخاني عديم اللون أو أصفر شاحب، وله رائحة قوية ومزعجة تشبه رائحة حمض الهيدروكلوريك. يسبب حروقاً شديدة في الجلد أو العينين.
يعتبر ثلاثي كلوريد الفوسفور شديد السمية إذا تم استنشاقه أو ابتلاعه أو امتصاصه عن طريق الجلد، لذا يجب توخي الحذر عند استخدامه.
يتفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك. ينبعث منها غاز أكال يظهر على شكل أبخرة بيضاء. ويستخدم هذا الغاز في عملية الترسيب الكهربائي للمعادن، المعروفة باسم التكور. كما أنه يستخدم في إنتاج العديد من أنواع المبيدات الحشرية والمبيدات الحشرية، وكذلك البنزين والملدنات والأصباغ ومواد تشطيب المنسوجات. كما أنه يستخدم كعامل مضاد للجراثيم وفي المنتجات الطبية والكيميائية الأخرى.
معايرة نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم
- يتم إنتاج كلوريد الفضة صناعيًا عن طريق تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم.
- وينتج عن هذا التفاعل ترسيب مركب كلوريد الفضة الأبيض، والذي يمكن ترشيحه وجمعه بسهولة.
صناعة كلوريد الفضة
- يستخدم خليط من كلوريد الفضة عالي النقاء في إنتاج أنواع مختلفة من المساحيق والمحاليل وغيرها من التطبيقات في علوم الحياة.
- ويستخدم كلوريد الفضة في عملية تصنيع البطاريات والزجاج البصري.