جدول ال فكرة
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين هو رقم محدد ، حيث يتم الإشارة إلى المستويات الثانوية بالرموز s و p و d و f ، والعوامل التي تحدد وتحدد عددها هي الرقم من الإلكترونات وأهم مستويات الطاقة.
المحتويات
ما هي المستويات الثانوية؟
المستوى الفرعي هو مستوى الطاقة الذي تحدده نظرية الكم. في الكيمياء ، تشير المستويات الفرعية إلى الطاقات المرتبطة بالإلكترونات. في الفيزياء ، يمكن أن تشير المستويات الفرعية أيضًا إلى الطاقات المرتبطة بالنواة. أقدم نظرية كمومية لنيلز بور أظهرت أن الإلكترونات تحتل أغلفة كروية تتمحور حول النواة الذرية. في الترتيب القديم ، تتكون الذرة من مستويات طاقة رئيسية ، ويمكن لكل طائرة أن تحتوي على مجموعة من الإلكترونات ، حيث يحمل المستوى الأول إلكترونين ، بينما يمكن للمستوى الثاني أن يحمل ثمانية إلكترونات ، بينما يمكن للمستوى الثالث أن يحمل 18 إلكترونًا ، والمستوى الرابع 32 غطاءًا ، بينما يغطي المستوى الخامس 50 عامًا أو أكثر ، فقد أظهرت التطورات في التحليل الطيفي أن مستويات الطاقة الرئيسية قد تحتوي بالفعل على مستويات ثانوية ، على سبيل المثال يمكن أن تحتوي الإلكترونات في المستوى الرئيسي الثالث على كميات مختلفة من الطاقة المضمنة لأنها تشغل مستويات ثانوية مختلفة. تُعرف المستويات الثانوية باسم الإلكترون الذي يحتوي على الأحرف s و p و d و f ، على سبيل المثال تحتوي الإلكترونات في المستوى الفرعي s من الليثيوم على كمية مختلفة من الطاقة عن الإلكترون والنات في المستويين p و d من المستويات الرئيسية الثالثة ، وهذا لا ينطبق على الهيدروجين حيث تحتوي جميع المستويات الثانوية للهيدروجين على نفس الطاقة لأن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط.[1]
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين
تحتوي جميع مستويات الطاقة الرئيسية على مستويات ثانوية ، حيث تكون المستويات الثانوية s و p و d و f ، ويحتوي كل مستوى ثانوي على عدد محدد من الإلكترونات ، على النحو التالي: [2]
- يحتوي أول مستوى طاقة رئيسي على مستوى طاقة ثانوي ويحتوي على مدار واحد يسمى المدار s ، ويمكن أن يحتوي المدار s على إلكترونين كحد أقصى.
- يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على مداريْن s وثلاثة مدارات p ، ويمكن لمزيج من ثلاثة مدارات p أن يحمل ما يصل إلى ستة إلكترونات ، وبالتالي يمكن لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني أن يحمل ما يصل إلى ثمانية إلكترونات ، اثنان في المدار s وستة في p المداري.
- يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد s ، وثلاثة مدارات p ، وخمسة مدارات d ، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات ، لذلك يسمح المدار الثالث لما يصل إلى 18 إلكترونًا.
- يحتوي المستوى الرابع والأعلى على قشرة فرعية f بالإضافة إلى المدارات s و p و d ، حيث يحتوي المستوى الفرعي f على سبعة مدارات f ، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا ، وهو العدد الإجمالي للإلكترونات في الطاقة الأساسية الرابعة المستوى 32.
هذا لأننا سُئلنا عن عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين بحيث يحتوي المستوى الأول للطاقة الرئيسية على مستوى ثانوي وهو s بينما يحتوي المستوى الرئيسي الثاني للطاقة على مستويين ثانويين هما s و p ، بينما يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث On على ثلاثة مستويات فرعية وهي s و p و d ، ويتكون مستوى الطاقة الرابع من المستويات الفرعية s و p و d و f وسيشغل الإلكترون في ذرة الهيدروجين المستوى الفرعي الأول s.
أمثلة من المدارس الثانوية
فيما يلي أمثلة على المستويات الثانوية الموجودة في الذرات المختلفة ، حيث يشير الرقم المرتفع إلى عدد الإلكترونات في كل مستوى ثانوي ، والرموز s و p هي المستويات الثانوية ، بينما الأرقام 1 ، 2 ، 3 هي أرقام المستوى الرئيسي. [1]
- الهيدروجين: 1s1
- الكربون: 1s2 2s2 2p2
- الكلور: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- الأرجون: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
في ختام هذه المقالة ، نؤكد أنه بالإضافة إلى أمثلة المستويات الثانوية ، فقد حددنا ماهية المستويات الثانوية وعدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الأربعة الرئيسية لذرة الهيدروجين.