تحويل الطول من سم الى قدم

جدول ال فكرة

تسمى الرابطة المكونة من الذرات التي تتشارك الإلكترونات بالرابطة. حول هذا سوف نتعلم في هذا المقال ، حيث أن هناك العديد من أنواع الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ، بما في ذلك الروابط الأيونية ، والروابط التنسيقية ، بالإضافة إلى الروابط التساهمية ، والتي تشمل أنواعًا متعددة من الروابط ، سواء كانت قطبية أو غير قطبية ، بالإضافة إلى إلى روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية.

تسمى الرابطة المكونة من الذرات التي تتشارك الإلكترونات بالرابطة

هناك العديد من أنواع الروابط الكيميائية بين ما يسمى بالروابط الأيونية والروابط التساهمية وهذه الروابط مصنوعة لتكوين ذرات أكثر ثباتًا عندما تمتلئ غلافها الإلكتروني الأخير حيث يتم تكوين الروابط الأيونية عندما يتحد معدن مع مادة غير معدنية ، يتبرع المعدن بإلكترونات التكافؤ الخاصة به للمعدن الآخر بينما تكون الرابطة تساهمية ، فهي تنطوي على مشاركة الإلكترونات بين الذرات ، لذا فإن الغلاف الأخير لكل ذرة يتكون من ثمانية إلكترونات وبالتالي فهو مستقر ، لذلك تشكل الذرات روابط تساهمية للمشاركة إلكترونات التكافؤ مع الذرات الأخرى بحيث تصل إلى حالة أكثر استقرارًا عن طريق ملء غلاف إلكترونات التكافؤ حيثما أمكن ذلك. يمكن لذرة غير فلزية معينة أن تشكل رابطة مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية مع مادة أخرى غير معدنية ، ويعتمد نوع الرابطة المتكونة بين الذرات على عدد إلكترونات التكافؤ. [1]

أنواع الروابط التي تنتج عن مشاركة الذرات للإلكترونات

هناك العديد من أنواع الروابط الناتجة عن مشاركة الإلكترونات بواسطة الذرات ، وهي الرابطة التساهمية ، حيث يعتمد نوع الرابطة التساهمية التي تتكون بين الذرات على عدد إلكترونات التكافؤ ، ومنها الروابط الأحادية والثنائية والثلاثية وما يلي هو شرح لأبرز هذه الروابط مع شرح لخصائصها. [2]

رابطة تساهمية بسيطة

تنتج الرابطة التساهمية المفردة عندما يتم مشاركة إلكترونين في ذرتين مختلفتين مع بعضهما البعض ، أي زوج من الإلكترونات بين ذرتين ، ويشار إلى الرابطة التساهمية المفردة بخط واحد بين الذرتين ، على الرغم من أن هذا النوع من الرابطة أضعف وله رتبة أقل كثافة من الرابطة المزدوجة والرابطة الثلاثية ، لكنه الأكثر استقرارًا لأنه يحتوي على تفاعل أقل ، مما يعني أن الذرات التي ترغب في اكتساب تلك الإلكترونات أقل عرضة لفقدان الإلكترونات.

رابطة تساهمية مزدوجة

الرابطة التساهمية المزدوجة أو الرابطة المزدوجة هي الرابطة التي تتكون عندما تتشارك ذرتان في الإلكترونات مع بعضهما البعض. يشار إلى الرابطة المزدوجة بخطين أفقيين بين ذرتين في كل جزيء. هذا النوع من السندات أقوى بكثير من السندات الفردية ، لكنه أقل استقرارًا.

رابطة تساهمية ثلاثية

تتكون الرابطة الثلاثية عند مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين في جزيء ، وهذه الرابطة هي الأقل ثباتًا من بين الأنواع الثلاثة العامة للروابط التساهمية لأنها تشترك في عدد أكبر من الإلكترونات.

الفرق بين المركبات التساهمية والأيونية

تتشكل المركبات التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات ، بينما تتشكل المركبات الأيونية عندما تفقد المعادن بعض إلكتروناتها وتتبرع بها إلى اللافلزات ، مما يسمح لكلا المادتين بتحقيق الاستقرار. والمركبات المكونة من الروابط التساهمية لها بعض الاختلافات في الخواص الفيزيائية عن المركبات الأيونية ، مثل: ب. القابلية للذوبان في الماء ، والتوصيلية ، ودرجة الغليان ، ونقطة الانصهار ، ودرجة الغليان ونقطة الانصهار للمركبات التساهمية أعلى بشكل عام من المركبات الأيونية ، والمركبات التساهمية أقل قابلية للذوبان والموصلية للمركبين الأيونيين ، كما أن المركبات التساهمية أكثر صعوبة لتغيير المركبات الأيونية. [1]

في نهاية هذا المقال ، نلخص النقاط الرئيسية حيث يتم الإجابة على سؤال يسمى الترابط ، والذي ينشأ من مشاركة الذرات مع الإلكترونات ، كرابطة ، بالإضافة إلى تحديد الأنواع الرئيسية لهذه الروابط ومقارنة ارتباطاتها مع الروابط الأيونية.