جدول ال فكرة

ما هو حجم محلول كي قياسي بتركيز 3.00 ؟، حيث يمكن قياس حجم محلول كيميائي بواسطة قانون تركيز المحلول المعتمد على كتلة المذاب ، وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن التركيز من الحل وشرح أيضًا قانون قياس هذا التركيز الذي يعتمد على حجم المحلول.

ما هو تركيز المحلول

تركيز المحلول هو مقياس لكمية المذاب المذاب في كمية معينة من المذيب أو المحلول. المحلول المركز هو محلول يحتوي على كمية كبيرة نسبيًا من المذاب ، بينما المحلول المخفف عبارة عن محلول يحتوي على كمية صغيرة نسبيًا من المذاب. تتمثل إحدى طرق وصف تركيز المحلول في النسبة المئوية للمحلول المذاب ، ويمكن تحديد هذه النسبة بإحدى الطرق الثلاث:[1]

  • كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول.
  • حجم المذاب مقسومًا على حجم المحلول.
  • كتلة المذاب مقسومة على حجم المحلول.

في الواقع ، هناك عدة طرق مختلفة لوصف التركيز الكيميائي رياضيًا ، مثل تركيز الكتلة ، التركيز المولي ، تركيز العدد والتركيز الحجمي ، ولكل طريقة من هذه الطرق مزايا ، إذا تم استخدامها ، على سبيل المثال ، عندما يكون المذاب في محلول صلب ، فإن الطريقة المناسبة للتعبير عن التركيز هي نسبة الكتلة ، وعندما يكون المذاب والمذيب سوائل ، فإن أفضل طريقة هي التركيز الحجمي.

انظر أيضًا: ماذا يحدث إذا كان عدد الجزيئات في مادة ما هو نفسه في مكانين؟

ما حجم محلول كي القياسي بتركيز 3.00؟

حجم محلول قياس KI الذي تركيزه 3.00 هو 125 مل ، لأن المحلول القياسي هو المحلول الذي يحتوي على حجم معين منه بوزن معروف للمذاب ، أو يمكن القول أن المحلول القياسي هو محلول معروف التركيز ، وتركيز المحلول عبارة عن كمية كيميائية تستخدم للتعبير عن كتلة المذاب في المحلول ، ويمكن التعبير عنها كنسبة المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول ويمكن تركيز المحلول تحسب بقسمة كتلة المذاب على حجم المحلول ، وفيما يلي العلاقة الرياضية بين تركيز المحلول وحجمه وكتلة المذاب ، وهي كالتالي:[2]

تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول

إذا تم قياس تركيز المحلول بالجرام / مل ، يتم قياس كتلة المذاب بالجرام ويتم قياس حجم المحلول بالملل.

انظر أيضًا: ماذا يعني أن نسبة كتلة المذاب في الماء هي 20٪؟

أمثلة على حسابات تركيز المحلول

فيما يلي بعض الأمثلة العملية لكيفية استخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية:

  • المثال الأول: إذا تمت إذابة 20 جرامًا من الملح في كمية من الماء لتكوين محلول بحجم 190 مل ، فما تركيز هذا المحلول طريقة المحلول: كتلة المذاب = 20 جرامًا ، حجم المحلول = 190 مل ، تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول وتركيز المحلول = 20 جرام تركيز 190 مل = 0.105 جم / مل
  • المثال الثاني: حساب تركيز محلول يبلغ حوالي 400 مل محضر بإذابة 35 جم من هيدروكسيد الصوديوم في كمية معينة من الماء طريقة المحلول: كتلة المذاب = 35 جم ، حجم المحلول = 400 مل ، تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول وتركيز المحلول = 35 جرامًا ÷ 400 مل تركيز المحلول = 0.0875 جم / مل
  • المثال الثالث: ما كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في الماء لتكوين 675 مل من المحلول بتركيز 0.5 جم / مل. طريقة المحلول: تركيز المحلول = 0.5 جم / مل حجم المحلول = 675 مل تركيز المحلول = الكتلة من المذاب ÷ حجم كتلة المذاب = تركيز المحلول × حجم كتلة المحلول للمذاب = 0.5 جم / مل × 675 مل من المذاب = 337.5 جم من هيدروكسيد البوتاسيوم.
  • المثال الرابع: ما هي كتلة الصودا الكاوية التي يجب إذابتها في الماء لإنتاج 950 مل من المحلول بتركيز 0.75 جم / مل؟ طريقة الذوبان: تركيز المحلول = 0.75 جم / مل حجم المحلول = 950 مل تركيز المحلول = كتلة من المذاب ÷ حجم كتلة المذاب = تركيز المحلول × حجم كتلة المحلول المذاب = 0.75 جم / مل × 950 مل من المذاب = 712.5 جم هيدروكسيد الصوديوم.

بنهاية هذه المقالة ، عرفنا حجم محلول ki القياسي الذي يبلغ تركيزه 3.00 وشرحنا بالتفصيل ما هو مفهوم تركيز المحلول في الكيمياء وقد ذكرنا طريقة استخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية.