جدول ال فكرة
حل مسألة يذيب الماء كمية أقل من الملح في درجة حرارة الغرفة مما هو عليه ، لذا فإن عملية إذابة الملح في الماء هي تفاعل كيميائي درسه الكيميائيون منذ فترة طويلة وحدد آلية الذوبان وتفاعل كلوريد الصوديوم مع جزيئات الماء ، واهتم الكيميائيون بدراسة العوامل المختلفة التي تؤثر على مجرى هذا التفاعل وتسريعه أو إبطائه ، وستوفر صفحة المحتوى في هذه المقالة أهم المعلومات حول هذا التفاعل بالإضافة إلى حل السؤال السابق أعلاه.
المحتويات
يذوب الماء في درجة حرارة الغرفة كمية ملح أقل من درجة حرارة الغرفة
إذا كان ساخنًا أو عند درجة حرارة أعلى من درجة حرارة الغرفة ، فهذا هو إجابة السؤال أعلاه. ملح الطعام مركب كيميائي يعرف باسم كلوريد الصوديوم وصيغته الكيميائية هي NaCl. أما عن وجوده فهو وفير في طبيعة البلورات المعروفة باسم الصخور الملح أو الهاليت وهو المعدن الأساسي الذي يتكون منه ماء البحر ويتفاوت تركيزه من بحر إلى آخر وهو ضروري وضروري لحياة الإنسان وهو من أشهر وأقدم البهارات التي تستخدم في الغذاء وهو يتم الحصول عليها بشتى الطرق وأشهرها تسخين مياه البحر لترسيب الملح الذي يحتويه ، أو من خلال مناجم ملح خاصة ، وبالإضافة إلى استخدامها في الغذاء فهي تدخل في العديد من الصناعات مثل الورق والبلاستيك وغيرها.[1]
انظر أيضًا: لتقليل المادة المتفاعلة ، يجب على المرء أحيانًا
تفاعل الملح مع الماء
ملح الطعام مع الصيغة الكيميائية NaCl عبارة عن بلورات ناتجة عن التجاذب بين أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلور السالبة ، وعند إضافة الماء ، تنجذب أيونات الكلور بواسطة ذرات الهيدروجين وتبتعد عن الأيونات الموجبة للصوديوم ، و في نفس الوقت تتراكم ذرات الأكسجين السالبة الموجودة في الماء حول أيونات الصوديوم الموجبة وتساعد على إبعادها عن أيونات الكلور ؛ وهكذا يذوب الماء ويذوب في الماء ليصبح على شكل إلكتروليتات أو أيونات موجبة وسالبة.
في نهاية هذه المقالة ، حل لمسألة كيف يذوب الماء في درجة حرارة الغرفة بدرجة ملوحة أقل مما سيكون عليه ، وأهم المعلومات عن ملح الطعام ، والذي تكون صيغته الكيميائية كلوريد الصوديوم ، وأهم المعلومات عنه التفاعل مع الماء وانحلاله على شكل أيونات صوديوم موجبة وأيونات كلور سالبة.