جدول ال فكرة
السعة القصوى للإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوية p هو ما سنجيب عليه في هذه المقالة ، حيث أن المستوى الفرعي هو مستوى الطاقة الذي تحدده نظرية الكم في الكيمياء ، حيث تشير المستويات الفرعية إلى الطاقات المرتبطة بالإلكترونات المتصلة ، وفي الفيزياء إلى المستويات الفرعية يمكن أن تشير أيضًا إلى الطاقات المتصلة بالنواة. من وجهة النظر هذه ، وتحديداً في هذه المقالة ، سنتعرف على السعة القصوى للإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p والمستويات الأخرى.
المحتويات
مستويات الطاقة الثانوية
تُعرف مستويات الطاقة الثانوية للإلكترون بالأحرف s و p و d و f على التوالي. على سبيل المثال ، تحتوي الإلكترونات في المستوى الفرعي s من المستوى الرئيسي 3 على كمية طاقة مختلفة عن الإلكترونات في المستويين p و d من المستوى الرئيسي 3. يختلف أيضًا بالنسبة للهيدروجين حيث تحتوي جميع المستويات الفرعية للهيدروجين على نفس الطاقة لأن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط وهو في المستوى الفرعي S.
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى طاقة المستوى الفرعي p
الحد الأقصى لسعة الإلكترون لمستوى الطاقة p-Secondary هو ستة إلكترونات ، لأن p-Secondary تحتوي على ستة مدارات ، ويمكن لكل مدار أن يحمل إلكترونين كحد أقصى ، لذلك نظرًا لأن مستوى الطاقة p الثانوي يحتوي على 3 مدارات ، ثم الحد الأقصى عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة يحتوي P الثانوي على ستة إلكترونات ، وهنا أيضًا شرح للحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في المستويات الثانوية الأخرى: [1]
| س | 2 |
| ص | 6 |
| أي | 10 |
| F | 14 |
اقرأ أيضًا: كم عدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتفظ بها مجال الطاقة الثالث للذرة؟
أمثلة على توزيع الإلكترون في المدرسة الثانوية
فيما يلي بعض الأمثلة على المستويات الفرعية الموجودة في الذرات المختلفة ، حيث يشير الرقم المرتفع إلى عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي: [1]
- الهيدروجين: 1s1
- الكربون: 1s2 2s2 2p2
- الكلور: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- الأرجون: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- البوتاسيوم: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
في نهاية هذه المقالة نلخص أهمها حيث تم تحديد السعة القصوى للإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p ، وكذلك عدد الإلكترونات المحتمل وجودها في الأصداف الثانوية الأخرى مع بعض الأمثلة.