يتسع مجال الطاقة الأول من الإلكترونات

جدول ال فكرة

ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية المترابطة ببعضها عن طريق الروابط التساهمية ، حيث تختلف المركبات التساهمية عن المركبات الأيونية في العديد من الخصائص ، بالإضافة إلى تركيبها ، لذلك من وجهة النظر هذه في هذه المقالة سننظر في المركبات التساهمية ، و ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية.

المركبات التساهمية

تستخدم الروابط التساهمية على نطاق واسع. إنها في الهواء الذي نتنفسه ، والغاز المستخدم لتزويد السيارات بالوقود ، والماء الذي نشربه وحتى الطعام الذي نأكله. تتكون الرابطة التساهمية عندما تنضم ذرتان غير فلزيتان أو أكثر من خلال مشاركة إلكترونات التكافؤ ، واللافلزات هي أنواع من العناصر تفتقر إلى الخصائص المعدنية أو المعدنية ؛ عادة ما تكون غازات وموصلات رديئة للحرارة والكهرباء في درجة حرارة الغرفة ، وتكتسب إلكترونات لتكوين أيونات سالبة. إلكترونات التكافؤ هي أبعد الإلكترونات عن الذرة ، وتشارك هذه الإلكترونات في الترابط لتحقيق الاستقرار من خلال وجود ثمانية إلكترونات في غلافها الأخير. وهذا هو السبب في أن إلكترونات التكافؤ تلعب دورًا حاسمًا في تكوين المركبات التساهمية ، والعملية من ربط إلكترونات التكافؤ المشتركة بين ذرتين غير معدنيتين يسمى الترابط. التساهمية ، يُطلق على إلكترونين مشتركين اسم الرابطة التساهمية المفردة ، وأربعة إلكترونات مشتركة تسمى الرابطة المزدوجة التساهمية ، ويطلق على ستة إلكترونات مشتركة اسم الرابطة الثلاثية ، والأكسجين الذي نتنفسه هو مثال على الرابطة التساهمية المزدوجة ، بينما الميثان هو مثال لرابطة تساهمية واحدة. [1]

ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟

تنقسم الروابط الكيميائية عمومًا إلى نوعين مختلفين ، الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية ، وأنواع الروابط الكيميائية المختلفة لها خصائص مختلفة جدًا لأن الروابط الأيونية تتكون من أيونات موجبة وسالبة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة قوى كهروستاتيكية قوية ، وهكذا ، بينما تتكون المركبات التساهمية بشكل عام من جزيئات ، وهي مجموعات من الذرات يتم فيها مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات المترابطة ، وتتم الإجابة على السؤال المهم حول ما هي الوحدة الأساسية لتشكيل الجزيئات التساهمية ، وفي في الترابط التساهمي ، ترتبط الذرات ببعضها البعض عن طريق التجاذب الكهروستاتيكي بين النوى الموجبة الشحنة للذرات المترابطة والإلكترونات سالبة الشحنة التي تشترك فيها. [2]

خصائص المركبات التساهمية

بعد تحديد الإجابة ، الوحدة الأساسية لتكوين الروابط التساهمية ، من المهم تحديد الخصائص الرئيسية للروابط التساهمية ، وهي كالتالي: [3]

نقاط الانصهار ونقاط الغليان

تحتوي معظم المركبات التساهمية على نقاط انصهار ونقاط غليان منخفضة نسبيًا ، حيث إذا كانت الأيونات الموجودة في المركب الأيوني تنجذب بقوة لبعضها البعض ، فإنها تأخذ الكثير من الطاقة لفصلها ، وبالتالي نقاط غليان وانصهار عالية جدًا ، ولكن من ناحية أخرى تشكل الروابط التساهمية اليدوية جزيئات يمكن أن تنفصل عن بعضها البعض عند إعطاء أقل قدر من الطاقة.

لينة ومرنة

تميل المركبات التساهمية إلى أن تكون ناعمة ومرنة تقريبًا وهذا لأن الروابط التساهمية مرنة إلى حد ما وسهلة الكسر والروابط التساهمية في المركبات الجزيئية تؤدي إلى تكوين هذه المركبات في شكل غازات وسوائل ومواد صلبة ناعمة ، ولكن مركبات جزيئية بلورية لا تطبق هذه الخاصية عليهم ، فهي صلبة وليست طرية ومرنة.

قابل للاشتعال

المركبات التساهمية بشكل عام أكثر قابلية للاشتعال من المركبات الأيونية. تحتوي العديد من المواد القابلة للاحتراق اليوم على ذرات الهيدروجين والكربون التي يمكن أن تحترق. الاحتراق هو تفاعل يطلق الطاقة عندما يتفاعل المركب مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. أيضًا ، الكهربية للكربون والهيدروجين متشابهة إلى حد ما ، لذلك توجد معًا في العديد من المركبات الجزيئية.

غير متصل بالكهرباء

لا تقوم المركبات التساهمية بتوصيل الكهرباء عند إذابتها في الماء لأن المركبات الجزيئية تتحلل إلى جزيئات بدلاً من أن تنفصل إلى أيونات عند إذابتها في الماء ، لذا فهي لا توصل الكهرباء عادةً بشكل جيد.

ذوبانه في الماء

العديد من المركبات التساهمية عبارة عن جزيئات قطبية تذوب جيدًا في مذيب قطبي مثل الماء. من أمثلة المركبات الجزيئية التي تذوب جيدًا في الماء السكر والإيثانول. العديد من المركبات التساهمية لا تذوب جيدًا في الماء. من أمثلة المركبات الجزيئية التي لا تذوب جيدًا في الماء الزيت والبلاستيك المبلمر.

في نهاية هذا المقال نلخص العناوين الرئيسية الواردة فيه ، ونوضح الروابط التساهمية والإجابة على سؤال ما هي الوحدة الأساسية لتكوين الروابط التساهمية ، أي الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض من خلال الروابط التساهمية ، بالإضافة إلى ما تم تقديمه في هذا المقال فإن أهم خصائص المركبات التساهمية مثل قابليتها للذوبان في الماء وموصليةها الكهربائية وغيرها.