لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين

المحتويات

لم تفسر نظرية بوهر طيف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين.في بداية القرن العشرين ، أجرى إرنست رذرفورد العديد من التجارب التي تثبت أن الذرة تتكون من نواة صغيرة موجبة الشحنة تدور حولها جسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات. فيما بعد تبين أن هذه الإلكترونات تنبعث منها طاقة أثناء دورانها المستمر مما يتسبب في فقدان طاقتها ثم سقوطها في نواة الذرة ومن خلال المنطقة فكرةية سيتم تحديد نموذج بوهر والأهم من ذلك النقاط الرئيسية الناشئة عنه.

نموذج بوهر في الفيزياء الذرية

في عام 1915 ، اقترح الفيزيائي نيلز بور نموذج الذرة ، والذي جاء كتعديل لنموذج رذرفورد السابق ، والذي يصف الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة ، والتي تم اقتراحها لتشكيل ذرة الهيدروجين البسيطة. يرتبط البروتون والإلكترون ببعضهما البعض ، وبالتالي في النموذج ، تكون الإلكترونات على مسافة معينة من البروتونات المرتبطة بها ، وإذا كانت موجودة في بُعد آخر ، فهذا يؤدي إلى فقدان الطاقة وبالتالي نصف قطر المدار الذي يدور حوله الإلكترون يصبح أصغر ثم يسقط ، مما يؤدي إلى فناء الذرة ، ومن أهم النقاط في اقتراحه:[1]

• تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية ذات طاقات وأحجام كمومية مختلفة.
• ترتبط طاقة المدار ارتباطًا مباشرًا بحجمه ، فكلما كان المدار أكبر ، زادت طاقته ، وتوجد أقل طاقة في المدار الأصغر.
• عندما ينتقل إلكترون من مدار إلى آخر ، فإنه يمتص أو يطلق الطاقة وتسمى كمية الطاقة المفقودة بالفوتون وتساوي فرق الطاقة بين المدارين.

أنظر أيضا: نموذج بوهر لذرة الهيدروجين مع إلكترونها في حالة الإثارة

لا تفسر نظرية بوهر طيف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين.

تم استخدام نموذج بوهر لاستخراج مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين البسيطة ؛ ينص هذا على أن أدنى مستويات الطاقة تنطبق على أصغر نصف قطر في هذه الذرة ، أي أصغر نصف قطر يساوي 0.0529 نانومتر ، يسمى نصف قطر بوهر ، والذي يشير إلى أقل نصف قطر. المسافة بين الإلكترون والنواة في ذرة الهيدروجين والإجابة الإجابة الصحيحة على سؤال ما إذا كانت نظرية بوهر تشرح أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين:[1]

نظرًا لأن الذرات الأثقل تحتوي على عدد أكبر من البروتونات ، والتي تحتاج إلى المزيد من الإلكترونات لمعادلة الشحنة ، يعتقد بوهر أن كل مدار يمكن أن يحمل عددًا معينًا ومناسبًا من الإلكترونات ، وعند الامتلاء تتحرك الإلكترونات. المداري ، لأن هذه النظرية تقدم تنبؤات ضعيفة حول أطياف الذرات الأكبر من ذرة الهيدروجين ، ولا يمكنها تفسير البنية الدقيقة للخطوط الطيفية وتأثير زيمان ، ظاهرة انقسام الخطوط الطيفية بسبب التأثير. مجال مغناطيسي ثابت.

انظر أيضًا: تحتوي ذرة عنصر ما على 13 إلكترونًا كم عدد الإلكترونات التي تظهر في تدوين نقطة الإلكترون؟

نموذج بوهر مناسب لشرح حركة الإلكترونات في ذرة الهيدروجين لبساطتها واحتوائها على إلكترون واحد فقط ، وقد وصلنا إلى نهاية هذا المقال حيث تم التوصل إلى الإجابة الصحيحة على سؤال. أهم المعلومات عن هذه النظرية.