المحتويات

خريطة مفهوم الروابط الكيميائية. تحاول الذرات ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية لترتيب نفسها في أنماط مستقرة. في بعض الأحيان تحتاج إلى دمج ذرات أخرى لملء هذه المدارات ، وتسمى هذه الروابط الروابط الإلكترونية ، وفي هذه المقالة سنناقش الروابط الكيميائية وأنواعها ، وكذلك الحديث عن خريطة المفاهيم في الموقع فكرةي.

ما هي الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في مجموعات تعرف بالروابط الكيميائية. يمكن تصنيفها كأحد أسس الكيمياء التي تشرح مفاهيم أخرى مثل الروابط الكيميائية والجزيئات والتفاعلات ؛ بدونها ، لا يمكن للعلماء تفسير سبب جذب الذرات لبعضها البعض أو كيفية تكوين المنتجات بعد حدوث تفاعل كيميائي.

انظر أيضًا: تشير الصيغ الكيميائية إلى نوع وعدد الروابط في الجزيء

خريطة مفهوم الروابط الكيميائية

من المعروف أن الذرات المفردة لديها حاجة دائمة للاستقرار ، لذلك من أجل تحقيق هذا الاستقرار والاستقرار يبحثون دائمًا عن روابط كيميائية مع ذرات أخرى ، وتعتمد طريقة الحصول على ثباتها على الذرة التي ترتبط بها. ، إما أن تكون هذه الروابط تساهمية (حيث تساهم كل ذرة وتشارك في عدد من الإلكترونات وفقًا لاحتياجات كل ذرة) أو روابط أيونية عن طريق الفقد أو الامتصاص. أدناه سنشرح خريطة مفاهيم الرابطة الكيميائية.

أنواع الروابط الكيميائية

هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تختلف في متطلبات الإلكترون للذرات وهذه الأنواع هي:[1]

  • الروابط الأيونية: تشير الرابطة الأيونية إلى الرابطة التي تتضمن نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى ، بحيث تكتسب ذرة إلكترونًا بينما تفقد الذرة الأخرى إلكترونًا. وفقًا لقاعدة جذب الشحنات المعاكسة ، يحمل أحد الأيونات المتكونة شحنة سالبة والآخر يحمل شحنة موجبة.
  • الروابط التساهمية: هي الروابط الأكثر شيوعًا بين الذرات التي تساهم مع بعضها البعض في تكوين وتشكيل الجزيء ، وتنقسم الروابط التساهمية إلى نوعين ، الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية غير القطبية ، أو ما يسمى الرابطة الهيدروجينية.
  • رابطة التنسيق: حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية ، حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا سالبًا والطرف الآخر مشحونًا بشكل إيجابي. وتسمى أيضًا الرابطة التساهمية أو التساهمية. تحدث هذه الرابطة بين الذرات التي تشكل الجزيء ، أو بين ذرة في جزيء وأيون ، أو بين ذرة في جزيء وذرة في جزيء آخر.
  • الرابطة الهيدروجينية: تعتبر هذه الرابطة أضعف أنواع الروابط الكيميائية وهي تفاعل يتضمن ذرة هيدروجين بين زوج من الذرات الأخرى ذات تقارب كبير للإلكترونات. في بعض الأحيان توجد هذه الرابطة بين الذرات في جزيئات مختلفة أو بين أجزاء من نفس الجزيء.
  • الروابط المعدنية: القوة التي تربط الذرات ببعضها في مادة معدنية. تتكون هذه المادة الصلبة من ذرات متقاربة. في الروابط المعدنية ، يتداخل الغلاف الإلكتروني الخارجي لكل ذرة معدنية مع عدد كبير من الذرات المجاورة ، مما يتسبب في انتقال إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى وعدم ارتباطها بأي زوج معين من الذرات. يمكن تفسير ذلك ، على عكس الروابط الموجودة في المواد الرابطة تساهميًا ، فهي ليست ثابتة ولديها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة بأكملها.

بهذا ننهي مقالنا بعنوان Map of Chemical Bond Concepts ، حيث نتحدث عن معاني وأنواع الروابط الكيميائية ونشمل خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية.